《8 金属和金属材料（单元复习）》素能拓展.docxVIP

学而优教有方

PAGE

PAGE1

第八单元金属和金属材料

1．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

abc

（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，Zn表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱：_______________________。

（2）图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液中增加的离子是______________，减少的离子是__________________________（均填离子符号）。

（3）写出实验a中发生反应的化学方程式是_____________________________________（用含R的符号表示），该反应类型为___________________（填基本反应类型）。

2．为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验。

（1）甲组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素。20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、___________________和___________________。

（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，乙组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

[提出假设]对三种金属的活动性顺序提出假设：

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____________。

[设计实验]同温下，取形状、大小相同的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下。

金属

Cr

Al

Cu

现象

反应缓慢，金属逐渐溶解

反应剧烈，金属迅速溶解

无明显现象

[实验条件]实验前，打磨三种金属发生的是_____________（填“物理”或“化学”)变化；上述实验使用等浓度的盐酸的理由是____________________________________。

[得出结论]原假设中正确的是____________（填“a”“b”或“c”），写出铬（铬与盐酸反应后Cr元素显＋2价）与盐酸反应的化学方程式：____________________________。

【参考答案】

1．【答案】（1）Zn＞R＞Ag；（2）；；（3）；置换反应。

【解析】（1）实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，说明了R的活动强大于Ag，在实验b中，Zn表面有黑色固体物质析出，说明了Zn的金属活动性强于R，则R、Zn、Ag的活动性强弱是：Zn＞R＞Ag。

（2）由图c中微粒的变化可知，实验a中溶液增加的离子是，减少的离子是。

（3）由图示可知，实验a中发生反应的化学方程式是，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应。

2．【答案】（1）金属和酸的接触面积；酸的浓度；

（2）[提出假设]Al＞Cu＞Cr；

[实验条件]物理；盐酸浓度不同，影响反应速率；

[得出结论]a；。

【解析】（1）由题图分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应快，说明接触面积越大，反应越快；铁片和15%、10%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应快，说明酸的浓度越大，反应越快；因此影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。

（2）[提出假设]a．Al＞Cr＞Cu，b．Cr＞Al＞Cu，c．Al＞Cu＞Cr。

[实验条件]实验前，打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。

[得出结论]铬和稀盐酸混合反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面。铝和稀盐酸混合反应剧烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式为。