高中化学解题方法-叠加法.pptx

解题方法——叠加法高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第1页。

计算题中有些物质往往发生多步反应，第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，即有中间产物生成。为了求解方便，可以将方程式进行叠加。方法概述高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第2页。

将由2molNaHCO3和2molNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排除气体，冷却，试判断残留固体的质量。方法引入解析：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2mol1mol1mol1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2mol1mol1mol1mol叠加方程式得：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中间产物：CO22mol2mol2mol2mol高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第3页。

延伸：将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排除气体，冷却后，称量残留固体的质量为wg，试写出用a、b来表示的w的表达式。1.当a≤b时，w=____________；2.当a＞b时，w=____________。方法引入讨论：当a=b时，二者恰好完全反应，结论：1.当a≤b时，w=106a+40(b-a)=66a+40b叠加方程式得：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Oamolbmol剩余固体为Na2CO3，其中叠加反应生成bmol，后续反应生成（a—b）/2mol当ab时，NaOH过量，剩余固体为amolNa2CO3和（b—a）molNaOH当ab时，NaHCO3过量，继续发生反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2.当ab时，w=106[b+(a-b)/2]=53(a+b)高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第4页。

将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mLB．2.4mL C．3.6mL D．4mL解析：混合气体溶于水后主要发生两个反应3NO2+H2O=2HNO=+NO①；2NO+O2=2NO2②典例讲解须要注意的是：当NO2过量时，继续发生反应①剩余2mL为NO当O2过量时，剩余2mL为O2其中NO为中间产物，叠加方程式得总反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第5页。

(1)当剩余的气体全是O2时，由化学方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，得出10mL中NO2与O2的体积比是4∶1，则原NO2的体积是8ml，那么O2的体积是12-8mL=4mL。分情况讨论法气体总体积12ml(2)当剩余的气体全是NO时，由化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知过量NO2的体积为6mL，其余6mL气体中NO2与O2的体积比是4∶1那么NO2的体积是6+4.8mL=10.8mL，O2的体积是1.2mL。结论：AD高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第6页。

注意事项被叠加的方程式之间必须具备因果关系，即前一个反应的生成物是后一个反应的反应物；叠加方程式的目标是消去中间产物，所以叠加之前应当将两方程式的计量系数进行调整，使中间产物的系数一致；叠加所得的方程式只适用于计算问题，并不能代表真实的反应关系。高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第7页。

将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定学以致用叠加方程式得：CO＋Na2O2＝Na2CO3说明：固体增加的质量就是H2和CO的质量之和C解析：2H2+O22H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑点燃点燃2CO+O22CO2叠加方程式得：H2＋Na2O2＝2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2结论：C高中化学解题方法-叠加法全文共10页，当前为第8页。

18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。原固体混合物中，N