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常见的碱
一、碱的定义和分类
1、碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类:
四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体
(混合物)。
二、常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学
NaOH
Ca(OH)
式
2
工业制
NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓
CaCO
CaO+CO↑,
法
2
3
2
3
3
2
CaO+HO=Ca(OH)
2
2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀
强腐蚀性
较强腐蚀性
性
极易溶于水,溶于水时放出大量 微溶于水,溶于水时放热不明
特点
热。
显。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用
用途 途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,故可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以鉴定二氧化碳。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因:①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,
使无色酚酞溶液变红。注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO
2
=Na2
CO3
+HO(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2 2 3 2Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”
2 2 3 2
3、碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
NaOH+HCl=NaCl+HO Al(OH)+3HCl=AlCl +3HO
2 3 3 2
Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 2NaOH+HSO=NaSO+2HO
2 2 2 2 4 2 4 2
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法:
取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaOH+HCl=NaCl+HO和NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
2 2 3 2 2
取样,加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓
2 3 2 3
取样,加氯化钙(或硝酸钙或氯化钡硝酸钡)溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
2 2 2 3 2 2 2
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
【同步练习】
一、选择题
下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰
C.HO 过氧化氢双氧水 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
2 2
物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸3.下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠4.下列有关氢氧化钠的描述错误的是( )
A.易溶于水,溶解时放出大量的热 B.对皮肤具有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊试液变红 D.能去油污,厨房清洁剂中含有氢氧化钠
制作馒头时,需加入面碱(主要含碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会
发黄,且口感不好。为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的( )
食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且有其它物质生成的是( )
2浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.碳酸钙7.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是( )
2
. .
. .
2 2
下列变化属于物理变化的是( )
石灰浆抹墙后,墙壁发硬
C
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