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离子鉴定方法

Cl-

在含有氯离子的溶液中加入AgNO3溶液，立即生成白色AgCl沉淀。沉淀不溶于稀硝酸和其它无机酸中，而易溶于氨水和(NH4)2CO3 溶液。

Ag++Cl-===AgCl(沉淀)

AgCl+2NH3.H2O===[Ag(NH3)2]Cl

Br-

方法一：加入AgNO3溶液，有溴离子存在，即生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于硝酸和(NH4)2CO3溶液，只是部分溶于氨水。

Br-+Ag+===AgBr(沉淀)

方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显黄色或红棕色，且加入淀粉试剂不变蓝，示有Br-。

2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

I-

方法一：加入AgNO3溶液，有碘离子存在，即生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于硝酸和氨水。

I-+Ag+===AgI(沉淀)

方法二：加入氯水，再加入氯仿，摇荡，氯仿层显紫红色，若加入过量氨水，紫红色消失。紫红色物质能使淀粉试剂变蓝。

2I-+Cl2===2Cl-+I2

I2 + 5Cl2 + 6H2O===2HIO3 +

10HCL

CN-

加入NaOH碱化，加入FeSO4溶液数滴，并加热至沸腾。然后用HCl

酸化，再滴加FeCl3溶液数滴。若溶液出现蓝色，示有CN-。

6CN- + Fe2+== 碱化、加热

==[Fe(CN)6]4-

3[Fe(CN)6]4- +

4Fe3+===Fe4[Fe(CN)6](沉淀)

SCN-

加入FeCl3溶液1-2滴，有硫氰化物，溶液出现血红色。

3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3

S2-

方法一：硫化物与稀酸作用放出H2S气体，有臭鸡蛋气味，并能使乙酸铅试纸出现黑色。

S2-+2H+===H2S(气体)

H2S+Pb(Ac)2===2HAc+PbS(沉淀)

方法二：硫化物与某些金属离子作用，产生不同颜色的沉淀。

S2-+Cd2+===CdS(沉淀) (黄色)S2- + Mn2+===MnS(沉淀) (粉红

色)

S2-+Zn2+===ZnS(沉淀) (白色)

SO42-

方法一:硫酸盐遇可溶性钡盐，生成白色沉淀BaSO4，不溶于酸。氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。

SO42-+Ba2+===BaSO4(沉淀)

方法二：在硫酸盐溶液中加入Pb(Ac)2，即生成白色沉淀，能在NaOH溶液和NH4Ac中溶解。

SO42- + Pb(Ac)2===2Ac- +

PbSO4(沉淀)

PbSO4+3OH-===HPbO2-+ H2O+

SO42-

PbSO4 + 4Ac-===[Pb(Ac)4]2- +

SO42-

Ba2+

钡盐溶液遇硫酸，即生成不溶于酸的白色沉淀。

Ba2++SO42-===BaSO4(沉淀)

Fe3+

三价铁盐遇硫氰化物溶液，能生成血红色Fe(SCN)3。

3SCN-+Fe3+===Fe(SCN)3

SO32-

方法一：亚硫酸盐遇强酸就放出SO2气体，使硝酸亚汞试纸变黑。

SO32-+2H+===H2O+SO2(气体)SO2 + (Hg2)2+ + 2H2O===2Hg +

SO42-+4H+

方法二：SO32-具有还原性，遇强氧化剂(I2、KMnO4等)，都具有还原作用，使I2和KMnO4溶液褪色。

5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-

+Mn2++3H2O

SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+

2H+

S2O32-

方法一：硫代硫酸盐遇强酸放出SO2，生成淡黄色硫沉淀。

S2O32-+2H+===H2O+S(沉淀)+

SO2(气体)

方法二：加入过量AgNO3溶液，有S2O32-存在，生成白色Ag2S2O3

沉淀。该沉淀不稳定，极易水解成AgS，使沉淀由白变黄，最后变为

黑色。

2Ag++S2O32-===Ag2S2O3(沉淀)

Ag2S2O3+H2O===Ag2S+H2SO4

注：此反应须在中性溶液中进行。且

AgNO3溶液必须过量，否则生成

[Ag(S2O3)2]3-,而无沉淀生成。

K+

加入HAc酸化，再加入Na3[Co(NO2)6]，放置片刻，有K+存在，即有黄色沉淀K2Na[Co(NO2)6]产生，并溶于强酸，不溶于HAc。强碱能使试剂分解生成褐色的Co(OH)3，故应注意。

Na+

在含有Na+的溶液中加入乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒搅拌或摩擦试管壁，有黄色乙酸铀酰锌钠晶体缓慢生成。

Mg2+

方法一：在含有Mg2+的溶液中加入镁试剂后用NaOH碱化，有天蓝色沉淀生成。

方法二：在NH3.H2O和NH4