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高中化学选修三练习题

高中化学选修三练习题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31S32Ca40Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s14p3

2．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石

C．浓硫酸稀释属于放热过程

D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3kJ/mol

3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，下列叙述能说明该反应已达平衡的是

A．单位时间内有6amolN—H断裂，同时生成3amolH—H键生成

B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体密度不再变化

4．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则

A．原子半径：x＞yB．电负性：x＞y

C．离子半径：x＜yD．第一电离：x＜y

5．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型

B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型

C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化

D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子

7．下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

高中化学选修三练习题全文共1页，当前为第1页。C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同

高中化学选修三练习题全文共1页，当前为第1页。

8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．打开啤酒瓶盖有大量的气泡产生

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

9．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol

10．X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：

A．a—34+m+nB．a+16—m—nC．a+8—m—nD．a—m—n

11．下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水

的性质可知NH3·H