九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第3课时中和反应课件沪教版.pptx

第2节常见的酸和碱第5课时中和反应课前复习巩固：1.往酸加入紫色石蕊试液，溶液变红色，加入无色酚酞，溶液不变色这说明了酸能跟酸碱指示剂反应而显色。2.向碱中滴加紫色石蕊试液变蓝色，加入无色酚酞溶液变_红_色，这说明了碱也能跟酸碱指示剂应而显色。3.下列物质属于碱的是③⑤,属于酸的是②④①H?O②HCl③NaOH④H?SO?⑤Ca(OH)?⑥NaCl4.回忆酸与碱的化学性质。酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂的反应能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色2.酸+(氢前)活泼金属→盐+氢气2HCl+Fe=FeCl?+H?↑(置换反应)3.酸+金属氧化物→盐+水6HCl+Fe?O?=2FeCl?+3H?O4.酸+某些盐→新酸+新盐2HCl+CaCO?=H?O+CO?↑+CaCl?5.酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H?O碱的化学性质(1)与酸碱指示剂作用A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B.无色酚酞遇到碱溶液变红(2)与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O;Ca(OH)?+CO?=CaCO?1+H?O(3)能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新碱+新盐如：Ca(OH)?+CuSO?=Cu(OH)?1+CaSO?;2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?1+Na?SO?(4)能与酸反应碱溶液+酸溶液→盐+水如：Ca(OH)?+H?SO?==CaSO?+2H?O回顾：酸或碱溶液具有一些共同化学性质的原因：NaOHNaOHHCiHClNaOHHCCIHH*CIHNaNaNaHH你明自其中的道理吗?食用皮蛋时加点食醋可除去涩味吃面条时，放点醋味道会更美被蚊虫叮咬，涂抹牙膏或肥皂水可减轻酸痛(一)酸与碱会发生反应吗?碱实验1.稀盐酸与氢氧化钙悬浊液混合观察到的现象：氢氧化钙固体全部消失了得出的结论：酸与碱会发生反应。实验2.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合06酸观察到的现象：无明显现象_得出的结论：无法判断是否反应。店动：与究(一)如何验证盐酸和氢氧化钠是否会发生反应?思路一：检验反应物是否减少1、如何检验，根据哪些现象判断反应是否进行?实验1概然要安发为出器数正常频效成的教2、溶液变为无色，能说明是盐酸与氢氧化钠发生反应吗?会不会是酚酞消耗了呢?实验2 -化的1实验1所得的无色溶液店动：与(一)如何验证盐酸和氢氧化钠是否会发生反应?思路二：检验生成物是否增加实验3实验1所得的无色溶液3、实验3所得的白色固体有可能是氢氧化钠或盐酸吗?不可能。为什么?4、实验1此时溶液中的溶质是什么?NaCl溶液的酸碱性如何?中性NaOHNaOHHCHCiaOHH?ClaH?O(一)如何验证盐酸和氢氧化钠是否会发生反应?在盐酸与氢氧化钠的反应中，还伴随哪些现象呢?现象：说明：温度升高酸和碱反应，放热实验反思：防止稀盐酸过量使反应快而充分1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析图中三点的溶液颜色及其原因。灾录与分标，pH141312111098pH7,碱性，红色溶质：NaOH、NaCl酚酞呈什么色，为什么?pH=7,中性，无色溶质：NaCl酚酞呈什么色，为什么?pH7,酸性，无色溶质：HCl、NaCl酚酞呈什么色，为什么?210稀盐酸20V/mL421014纳与结论；得出结：(1)当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH7;(2)当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7;(3)当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH7。如果将碱(NaOH)滴入酸(HCI)中，如何用图像来表示呢?你会分析吗?记录与分析；pH7,碱性，红色溶质：NaOH、NaCl酚酞呈什么色，为什么?pH=7,中性，无色溶质：NaClpH141312111098酚酞呈什么色，为什么?■pH7,酸性，无色溶质：HCl、NaCl765432酚酞呈什么色，为什么?101214161稀盐酸20V/mL1802468拓展延伸：NaOH溶液和稀盐酸(HCI)反应的微观过程CI-Na+H?OH(H+OHH*H?O皮)HOH你有什么发现?化学方程式：HCl+NaOH=NaCI+H?O反应实质：十——H?0里应双交换，价不变GI+N6OH=NaCI+H1O外合写一写：其他的酸和碱之间的反应化学方程式(1)盐酸与氢氧化钾(2)盐酸与氢氧化铁(3)硫酸与氢氧化钠(4)硫