高中化学选修2课件.pptx

第一章走进化学工业;走进化学工业;硫酸的性质;硫酸的消费水平是一个国家工业发达水平的重要标志;一、依据化学反应原理确定生产过程;（二）硫酸工业生产的原理;（二）硫酸工业生产的原理;;二、生产中原料的选择;沸腾炉;沸腾炉;接触室;吸收塔;小结;三、生产中反应条件的控制;补充平衡的移动，即改变反应条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响;三、生产中反应条件的控制;三、生产中反应条件的控制;(1)较高的温度(400~5000C)

(2)常压

(3)催化剂;四、硫酸工业生产过程中三废的处理;（2）如何处理废水中的酸性物质?;五、能量的充分利用;小结：;（2011年北京卷）、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是（）

A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

B.炉气进入接触室之前需要进化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应

C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率

D.接触室的反应温度控制在400~500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高;（2010年上海卷）、下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（）

A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应

B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应

C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行;（2010山西卷）关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）

A.从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒

B.之所以叫“接触法”是因为SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的

C.黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率

D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全;（2009年广西卷）、硫酸最古老的生产方法是把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变成了红色。写出这种方法中绿矾转化为硫酸的两个化学方程式：

;第一章走进化学工业;1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。;氮的固定;N2(g)+3H2(g)2NH3?(g);;1）浓度：使用过量的氮气。

2）温度：400～500℃；

3）高压:10MPa~30MPa；

4）催化剂(加快反应速率)：铁

;(三)工业合成氨的原料选择;(四)工业合成氨的四个生产过程:;(五)工业合成氨的工业流程:;外部条件;1、用图式表示合成氨的流程：;１、合成氨所需的可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（???）

A．增大压强???????????????B．降低温度

C．增大水蒸气浓度?????????D．加催化剂

２、合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（???）

A．①②③④?????B．①③②④?????

C．④③②①????D．②③④①;第一章走进化学工业;2他所著的《纯碱制造》被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著;纯碱的生产;;路布兰法——世界上最早实现纯碱的工业生产;2、20℃时，由NH4HCO3、NaCl和H2O配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20℃，首先析出的物质是什么？;一、氨碱法生产纯碱;优点：;二、联合制碱法;（侯氏制碱法）;要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。;相同点：;思考与交流;;总结：;1、下列属于侯氏制碱法的优点的是（）

A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供

B.母液可回收氯化铵

C.氯化钠的利用率达96%

D.以上全是;2、工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）

A.KHCO3溶解度较大

B.KHCO3溶解度较小

C.K2CO3溶解度较大

D.K2CO3溶解度较大;3、我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：;(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，