高中化学竞赛——气体.pptx

§1－1气体;pV=nRTR----摩尔气体常量

在STP下，p=101.325kPa,T=273.15K

n=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3;1.计算p，V，T，n四个物理量之一。;气体密度的计算;组分气体：

理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。

分压：

组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。;分压定律：;分压的求解：;§2-1气体;（1）理想气体的状态方程式;（1）理想气体的状态方程式;（2）气体分压定律;分压力分体积;分压力分体积;二、体积分数、摩尔分数、分压定律

;（3）气体扩散定律;1-2实际气体状态方程式;1-3气体的液化临界常数;1-3气体的液化临界常数;1-3气体的液化临界常数;第二章物质的状态;通常情况下，物质有三种不同的物理聚集状态

即：气态(gaseity)、液态(liquid)和固态(solidstate)

特殊情况下：可以等离子态存在，又叫“物质第四态”。

一般指电离的气体，由离子，电子及未经电离的中性粒子所组成，正负电荷密度几乎相等，从整体上看呈电中性。

如火焰，电孤中的高温部分，太阳和其他恒星的表面气层等都是以等离子态存在。;分子本身不占有体积，分子之间没有吸引和排斥力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成功能损失。

实际上是不存在这种气体。

但在高温、低压下，许多实际气体很接近于理想气体。

在上述条件下，气体分子间距离大，本身体积可以忽略，分子间作用力也是微不足道。

;

根据：波义尔定律，查理—盖·吕萨克定律

阿佛加德罗定律

;;;【例3】P19例2-4

用极限密度法求气体的摩尔质量，该法的优点是实际气体十分接近理想气体，因此，求得的摩尔质量与理论值很接近。

推导：(恒温下）;混和气体的总压等于组成混合气体的各气体的分压之和。;;;扩散：一种气体可以自发地与另一种气体相混合，而且可以渗透，该现象称为扩散。

扩散的速度受分子本身质量的影响。可以想象，较重的气体扩散速度慢，反之亦反。英国化学家格雷姆，通过实验，得出了气体的扩散速度（和分子量之间的关系）与密度之间的关系。同??同压下某种气体（态）物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。;;一、问题的提出：

用实验说明实际气体偏离理想气体方程

即PV=nRTPV≠常数（T一定，n=1）见下图：;;;;;液化的条件：降温，加压

单纯降温可使气体液化，但单纯加压却不行。

降温、加压双管齐下，效果较好。

必须把温度降到一定数值，然后加足够的压力可使气体液化。

[练习]理论上认为实现气体变成液体可采用（）

A单纯降温B单纯压缩C单纯加压D三者都不行

理想气体能否液化？

;临界温度:这个在加压下使气体液化，所需的一定温度称为临界温度。用符合Tc表示。

临界压强:在临界的温度时，使气体液化所需的最低压强称为临界压强。用符合Pc表示。

临界体积:在Tc、Pc下，1mol气态物质所占有的体积称为临界体积，用符号Vc表示。;;

第一章物质的聚集状态

1.1气体

1.2液体和溶液

1.3固体（自学）;第一章物质的聚集状态

物质由微观粒子组成，自然界中物质的聚集状态一般分为以下六种：

1.气态2.液态3.固态;1.1气体

气体的基本特性是它的扩散性和压缩性。通常说的气体的体积一般是指其所在容积的体积。

在高中，我们学过，气体的体积与什么量有关？

气体的状态方程：反映n、p、V、T这四者关系的式子。

;1.1.1理想气体的状态方程;（2）理想气体的状态方程;例1.1:氩气可由液态空气蒸馏制得。若得到氩的质量为0.7990g，温度为289K，其压力为111.46KPa，体积为0.4314dm2.计算氩气的摩尔质量，并计算1mol的氩气在273K,100kPa下的密度。;1.1.2分压定律和分体积定律;道尔顿分压定律