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解题方法——十字交叉法

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十字交叉法是进行二组混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按A1·b1+A2·b2=A·(b1+b2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。

整理得:

可改成图示:

b1

b2

A1

A2

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“十字交叉法”的使用有一定的要求：

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答：混合气体中N2、O2的物质的量之比为。

已知N2、O2混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，求

混合气体中N2、O2的物质的量之比？

解：设N2的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol。

28x+32y=31(x+y)

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解：设N2的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol。

N2

(x)

O2

(y)

28

32

31

32－31=1

31－28=3

已知N2、O2混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，求

混合气体中N2、O2的物质的量之比？

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“十字交叉法”适用于以下几种情况：

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现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制15％的盐酸溶液，两种盐酸溶液的质量比为多少？

解：符合十字交叉法的要求

答：两种盐酸溶液的质量比为2∶1。

m(20％HCl)∶m(5％HCl)=10∶5=2∶1

m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)·ω3

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物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液，按怎样的体积比混合才能配成4mol/L的溶液?（假设溶液混合体积可以相加）

解：符合十字交叉法的要求

答：物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液按

照体积比3∶2混合才能配成4mol/L的溶液。

c1·V1+c2·V2=c3·(V1+V2)

V(6mol/LH2SO4)∶V(1mol/LH2SO4)=3∶2

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已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.2kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全

燃烧，共放出63.5kJ热量，则炭粉和氢气的物质的量之比为()

A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2

n(CO2)∶n(H2)=75.7∶75.7=1∶1

解析：H2的燃烧热为483.6/2=241.8kJ/mol混合物的燃烧热为

63.5kJ/0.2mol=317.5kJ/mol。

A

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