高中化学课件-水溶液.pptx

第一节水溶液;;一、水的电离;水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。;t/℃;;条件;影响水电离的因素;（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14(mol/L)2。

（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。

（3）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和[OH-]一定相等;

1：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×107mol/L，则OH-的浓度为，水的离子积是。

2、室温下,0.05mol/L的H2so4中有水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A1.0×10-4mol/LB1.0×10-8mol/L

C1.0×10-13mol/LD1.0×10-10mol/L;电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。;小结;1.计算250C时，下列溶液中的[H+]和[OH-]

（1）0.1mol/L的盐酸溶液

（2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液;2、判断正误：

任何水溶液中都存在水的电离平衡。

任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在

Kw=10-14mol2/L2

某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则

OH-浓度为1×10-8mol/L;【总结】

1、T一定，Kw为定值

2、Kw适用于所有稀溶液

3、Kw=[H+]总[OH-]总

4、溶液酸碱性取决于溶液中[H+]、[OH-]的相对大小酸性：[H+][OH-]

碱性：[H+][OH-]

;强;－lg[H＋];【思考】;pH值有关判断正误;一、PH基本公式的计算

1、0.01mol/L的盐酸，PH？

2、0.05mol/L的H2SO4溶液，pH？

2、0.001mol/L的NaOH溶液，PH？

3、0.001mol/L的Ba(OH)2溶液，PH？

;拓展练习

温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为 ()

A．1B．13C．12D．10;二、稀释

1、0.05mol/L的H2SO4溶液10ml，加水至1L,求PH

2、PH=2的H2SO4稀释10倍，PH？100倍？

3、0.1mol/LNaOH10ml稀释至100ml,PH?

4、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍

5、PH=10的NaOH溶液稀释10000倍

;三、混合求PH

1、pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，(设混合后溶液体积的变化忽略不计)，

[H+]?[OH-]?PH?

2、0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液PH？

3、完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液？ ;拓展引申：;