高中化学选修4课件.pptx

高中化学选修4;目录;第一章化学反应与能量;从物质的角度：;一、焓变反应热;2、焓变;3、反应热产生的原因;①从物质所具有的能量角度;-183kJ/mol（理论值）;化学键断裂——吸热

化学键形成——放热;4、常见吸热反应与放热反应;②吸热反应; 已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。;1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH= kJ/mol。;二、热化学方程式;热化学方程式书写要点;④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。;1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.40kJ·mol-1

B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-5518kJ·mol-1

C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=+5518kJ·mol-1

D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-48.40kJ·mol-1

;2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH1=-Q1kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，ΔH2=-Q2kJ/mol;5、已知某温度下的热化学方程式：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ/mol

试写出SO3分解的热化学反应方程式。;6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

要获得1000kJ的热量，需燃烧多少克碳？;备用：

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-290.6kJ/mol

求1.6g硫完全燃烧生成SO2气体,放出多少热量？;三、中和反应反应热的测定;2、中和反应反应热的测定;;b、用一个量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。;如何提高中和热测定的准确度呢？;第一章化学反应与能量; 若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为:;;一、燃烧热;2、注意问题：;;1、能否根据式子

1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol

认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？;3、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式;燃烧热与中和热的区别与联系;二、能源;练习;2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：; 3.家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。

试写出丁烷燃烧的热化学方程式。;第一章化学反应与能量;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ/mol;一、盖斯定律;CO(g);C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=?

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol;例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)

说明：（1）可以在书中查找需要的数据

（2）并告诉