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学年第二学期物理化学期末试题（）

2009~2010A

一、选择题（共24分，每小题2分）

1.系统对环境做功为负(W0)，环境对系统做功为正(W0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达

式为()A)ΔU=Q–W(B)ΔU=Q+WC)ΔU=W–QDΔU=–Q–W

2.两种理想气体在等温下混合（）

UHSGUHSG

(A)Δ=0Δ=0Δ=0Δ=0(B)Δ=0Δ=0Δ0Δ=0

UHSGUHSG

(C)Δ0Δ0Δ0,Δ0(D)Δ=0Δ=0Δ0Δ0

3.下列哪个关系式不是化学势()

UHGF

(A)()s,v,nC(B)()s,v,nC(C)()T,p,nC(D)()T,v,nC

nBnBnBnB

4.在等温等压下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则()

(A)溶液中A、B的活度不变(B)溶液中A、B的标准化学势不变

(C)溶液中A、B的活度系数不变(D)溶液中A、B的化学势值不变

5.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的ΔrHmθ0，ΔrSm0，且都不随温度而变化，欲使反θ

应正向进行，则一定（）（A）高温有利（B）低温有利C与温度无关（D）与压力有关

6.已知水的四种状态：(1)100℃、pθ、H2O(l)；(2)99℃、2pθ、H2O(g)；(3)100℃、2pθ、H2O(l)；(4)100℃、

2pθ、H2O(g)。它们化学势高低顺序是()

(A)μμμμ(B)μμμμ(C)μμμμ(D)μμμμ

2431432143121243

++––

7.HO、K、Na、Cl、I体系的组分数是()

2

(A)C=3(B)C=5(C)C=4(D)C=2

8.设反应A(s)=B(g)+C(g)的ΔG(J·mol-1)=–4500+11(T/K)，要防止反应发生，温度必须()

rm

(A)高409K(B)低136K

(C)高136K而低409K(D)低409K

9.公式pVr=常数的适用范围是()

（A）任何气体的绝热变化（B）理气的任何绝热变化

（C）理气的任何可逆变化（D）