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——第一课时
;英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。;质软(硬度小)
密度比煤油大
熔点低
银白色有金属光泽的固体;1、用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？;实验视频：钠在空气中被氧化;;2Na+O2==Na2O2;实验视频：钠燃烧;思考;钠除了能和氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。;交流：从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物？;实验视频：钠与水的反应;实验现象;钠与水反应的生成物是__________________________。与你的预测是否一致？;一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里是因为什么原因呢？;;1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤;2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星
D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火;3、请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。;4、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
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