省级高中化学优质课：人教版高中化学选修三2.pptxVIP

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2024-06-22 发布于重庆
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省级高中化学优质课：人教版高中化学选修三2.pptx

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选修3物质结构与性质

2.1《共价键》

;复习回忆;你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？;电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。;;;;;小结;科学探究;2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写下表;3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？;练习;2.下列说法正确的是（）

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称

C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键;二、键参数——键能、键长和键角;2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。;3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角。;思考与交流;3．实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：;电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。;三、等电子原理;思考探究：

在N2、CO2、CO、N2O之间互为

等电子体的是谁?

请预测：1、N2O的几何构型?

2、CO中的共价键类型？;运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间构型和性质;你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？;;;小结;ThankYou!

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