高中化学计算常用方法总结.pptx

高中化学计算常用方法总结;1．化学方程式法;②据化学方程式推导出来的差量(Δn、Δm、ΔV)等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。例如：;;例1.mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()A．n/mB．2m/nC．m/22.4n D．22.4m/n

;2．差量法;使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。

;;;3．关系式法;例3.已知：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol·L－1NaIO3溶液VmL。(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。(2)当V为55mL时，生成的I2的质量为________g。

;;;4．守恒法;(3)常用守恒。①任何化学反应中考虑(――→)质量守恒。a．在一个具体的化学反应中，由于反应前后总质量不变，因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。b．在某一具体的化学反应过程中，某一元素(或原子或原子团)的质量或数目是不变的，即我们常用的元素守恒法或物料守恒法。c．在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。

;②在溶液中考虑→电荷守恒。涉及溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法(即电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等)。③在氧化还原反应中考虑→得失电子守恒。涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。

;;;;5．终态分析法;;;;;;例8．由氧化铜和氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L－1硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热并充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．1.6ag B．(a－1.6)gC．(a－3.2)g D．无法计算解析加入2mol·L－1H2SO4溶液50mL恰好完全反应，此时生成水、硫酸铜和硫酸铁。H2SO4的物质的量是0.1mol，则根据氢原子守恒可知，生成0.1mol水，根据氧原子守恒可知，混合物中氧原子的物质的量是0.1mol，质量是1.6g。根据原子守恒可知，若将ag该混合物在过量的CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为ag－1.6g，答案选B。答案B

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