新课堂金牌学案高学选修化学反应原理配鲁科版秋配套课件.pptxVIP

目标导航预习导引

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1.盐类水解的原理(1)醋酸钠电离产生的CH3COO-可以与水电离产生的H+结合成弱电解质醋酸分子(CH3COOH),消耗溶液中的H+,使水的电离平衡向电离的方向移动,最终导致溶液中[OH-]大于[H+],因而CH3COONa溶液显碱性。这一反应可以表示为CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH。(2)氯化铵电离产生的可以与水电离产生的OH-结合成弱电解质NH3·H2O分子,消耗溶液中的OH-,使水的电离平衡向电离方向移动,最终导致溶液中[H+]大于[OH-],因而NH4Cl溶液显酸性。这一反应可以表示为+H2OH++NH3·H2O。目标导航预习导引

目标导航预习导引(3)在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解反应。盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡——水解平衡。相同条件下,不同离子的水解程度不同;水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大。(4)在水溶液中,若盐电离产生的离子有弱酸根离子,由于它的水解反应,溶液中[OH-]会增大。弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解能力就越强,溶液中[OH-]增大得就越多。若盐电离产生的离子有弱碱阳离子,由于它的水解反应,溶液中[H+]会增大;弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解能力就越强,溶液中[H+]增大得就越多。

目标导航预习导引(5)多元弱酸酸根离子的水解与CH3COO-相似,但却是分步进行的。例如,碳酸钠的水解反应为一般第二步水解的程度很小,往往可以忽略。多元弱碱阳离子也是分步水解的,但这类阳离子的水解反应一般比较复杂,通常以总反应表示。例如,氯化铝的水解反应可以表示为Al3++3H2O3H++Al(OH)3。大多数水解反应进行的程度很小,水解产物很少,无明显沉淀或气体生成。

目标导航预习导引2.水解平衡的移动(1)与其他平衡一样,溶液的温度、盐的浓度、外加酸或碱都会影响盐的水解程度。盐类水解反应是吸热反应,加热可促进盐类水解反应的进行;盐的浓度越小,水解程度越大,即稀释有利于盐类水解反应的进行;加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解,加入碱可以抑制弱酸酸根离子的水解。

目标导航预习导引(2)水解的相互促进

目标导航预习导引3.水解原理的应用人们在日常生活和生产实践中常常用到盐的水解反应。例如,人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂,利用的是Al3+的水解反应,因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物,加速悬浮物的沉降,从而起到净水的作用。又如,利用加热能促进水解的原理,常使用热碱水来清洗厨房的油污。再如,制备物质和配制溶液时也常常需要考虑盐的水解反应,实验室配制SnCl2溶液时,由于Sn2+容易水解生成难溶物Sn(OH)Cl,致使溶液变浑浊,化学方程式为SnCl2+H2OHCl+Sn(OH)Cl↓,利用水解平衡移动的原理,向其中加入适量盐酸,就可以抑制上述水解反应,得到澄清的SnCl2溶液。

问题导学即时检测一二三四一、盐类水解的原理活动与探究你能够说出盐类水解的实质和规律吗?答案：实质:酸碱中和反应的逆反应。组成盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,使H+或OH-浓度减小,破坏了水的电离平衡。规律:①相同条件下,弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度越大。

问题导学即时检测一二三四迁移与应用例1有关盐类水解的说法中不正确的是()(导学A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中,[Na+]是[]的两倍解析：盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此A、B、C三项均正确。Na2CO3溶液中,由于发生水解,使[Na+]不再是[]的两倍,故D项不正确。答案：D

问题导学即时检测一二三四迁移训练1常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10-4mol·L-1,该溶液中的溶质可能是()A.碳酸氢钠 B.醋酸C.氢氧化钠 D.硫酸氢钠解析：溶液中水电离出的[OH-]比纯水中水电离出的[OH-]大,所以溶质能促进水的电离,且溶液呈碱性。答案：A

问题导学即时检测一二三四①水解过程:②水解程度:不同离子的水解程度是不同的,电解质越弱,所对应的“弱离子”越易水解,水解程度越大。③水解本质:酸+碱盐+水a.水