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高中化学竞赛题--铵盐

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中学化学竞赛试题资源库——铵盐

A组

C．分离NaCl和NH4

C

A加入烧碱B利用溶解度不同,采用结晶法

C直接加热法D加AgNO3

C〔由于NH4＋＋OH

C〔由于NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O,NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝〕

A将此晶体放入试管,加热,用湿润的红色石蕊试纸放到试管口

B取少量晶体加水溶解,用pH试纸检验溶液的酸碱性

C取少量晶体加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D取少量晶体放入试管,加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口

B．含下列某物质的硫酸铵,经测定含氮为20.16%,则这种硫酸铵中必含有

B

ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCONH22

D．有可能混有下列物质的13.2gNH42SO4样品,将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应,可收集4.

D

ANH4HCO3和NH4NO3BNH42CO3和NH4NO3

CNH4Cl和NH4HCO3DNH4Cl和NH42CO3

A．NH42Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对NH42Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是

A

ACr2O3＋N2＋H2OBCrO3＋N2＋H2O

CCr2O3＋NH3＋H2ODCrO3＋NO＋H2O

B、C．跟100mL0.1mol/LNH42SO4溶液中的NH4

B、C

A0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB0.2mol/LNH4NO3溶液100mL

C0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD0.2mol/LNH42SO4溶液50mL

A．把aL含NH42SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入bmol烧碱并加热,恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－,则原溶液中NO3－的物质的的浓度是

A

A2b－4c/amol/LBb－2c/amol/L

C2b－c/amol/LDb－4c/amol/L

A．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应

A

ANH42SO3BNaHSO4CNH42SO4DMgOH2

A、B．有一种白色固体化合物X,当它与NaOH溶液共热时,放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色,这种溶液用硝酸酸化后,再加入氯化钡溶液时,能生成沉淀,则

A、B

ANH42SO3BNH42SO4CNH42CO3DNH43PO4

A、C

A、C

ACaCl2BNH42SO4CNaOHDNH42CO3

高中化学竞赛题--铵盐全文共1页，当前为第1页。B．一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有

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B

ACaCl2和NH42SO4BNH42SO4和NH42CO3

CNaOH和CaCl2DNaOH和NH42SO4

D．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述不正确的是

D

ANH4H的电子式是：

BNH4H固体投入少量水中,有两种气体产生

CNH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

DNH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性

2NH4Cl＋CaOH2

2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑十2H2O〔2分〕向下排空气集气〔1分〕湿润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口,若试纸变蓝〔2分〕浓盐酸〔1分〕白烟〔1分〕防止与空气对流,氨气大量逸出污染大气,缩短集气时间,提高氨气的纯度〔2分〕碱石灰〔1分〕浓硫酸〔1分〕5.35g〔2分〕

〔1〕试管口略微向下倾斜,开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热,然后用外焰在盛固体部位集中加热.〔2〕

〔1〕试管口略微向下倾斜,开始用外焰在试管底部来回移动均匀加热,然后用外焰在盛固体部位集中加热.〔2〕

白色物质

判断依据的现象

有关化学方程式〔无化学变化可不写〕

碳酸铵

试管中没有残留固体,试管内壁有水珠

NH4〕2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

碳酸氢钠

试管中有白色固体残留,试管内壁有水珠

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

碳酸钠

试管中有白色固体残留,