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高中化学第二单元知识点

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化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量＞E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E生成物总能量，为吸热反响。

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响：

①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。④大多数化合反响（特别：C＋CO22CO是吸热反响）。

常见的吸热反响：

①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

高中化学第二单元知识点全文共2页，当前为第2页。③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

[思索]一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开头后不再需要加热，反响放出的热量可以使反响连续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不需要加热。

高中化学其次单元学问2

其次节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反响：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，

高中化学第二单元知识点全文共3页，当前为第3页。电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的推断（方法）：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响类型：

负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反响的书写方法：

（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：

高中化学第二单元知识点全文共4页，当前为第4页。①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反响。

（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源根本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参与反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。