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高中化学必修二方程式总结-

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章物质结构元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2O

Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2+H2===2HFCl2+H2AUTOTEXT=====2HCl

Br2+H2AUTOTEXT=====2BrI2+H2AUTOTEXT=====2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2OAUTOTEXT=====Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应:Mg+2HClAUTOTEXT=====MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

高中化学必修二方程式总结-全文共1页，当前为第1页。2、原电池原理

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典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3COAUTOTEXT====2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

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2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2+H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)①

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(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O212CO2+6H2O

（2）取代反应:

Br①与Br2的反应:+Br2+HBr

Br

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

—NO2+HONO2+H2O

—NO2

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+3H2

高中化学必修二方程式总结-全文共4