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高中化学竞赛-分析化学专题训练6
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高中化学竞赛-分析化学专题训练6全文共1页，当前为第1页。高中化学奥林匹克竞赛辅导
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《分析化学》专题训练（六）
1.（安徽省化学竞赛试题）0.040mol·dm-3的H3A溶液与0.040mol·dm-3的NaH2A溶液等体积混合。
取100cm3此混合溶液与100cm3的AgNO3溶液混合后有什么现象发生?要求以计算结果说明。
已知：Ka1=10-4，Ka2=10-8，Ka3=10-11；Ksp(Ag3A)=10-22；Ksp(Ag2HA)=10-11。
解：
高中化学竞赛-分析化学专题训练6全文共2页，当前为第2页。2.25℃时，测量下列电池的电动势：(-)Hg-Hg2Cl2|KCl(1mol·dm-3)||S|Pt(+)。其中，S代表Fe3+、Fe2+
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和HCl混合溶液。
若S溶液中[Fe3+]=3.32×10-4mol·dm-3，[Fe2+]=2.17×10-4mol·dm-3以及[HCl]=1.24×10-3mol·
dm-3，此时电池的电动势为0.392V。
若S溶液中[Fe3+]=1.66×10-3mol·dm-3，[Fe2+]=1.08×10-3mol·dm-3以及[HCl]=6.17×10-3mol·
dm-3，此时电池的电动势为0.392V。
假设Fe3+与水作用为一元弱酸：Fe3++H2OFe(OH)2++H+，Fe2+不是酸，且配合物，如
FeCl2+……的生成可以忽略不计。
已知：E?(Hg22+/Hg)=0.797V，Ksp(Hg2Cl2)=3.45×10-18，Ksp(Fe(OH)3)=3.98×10-38。
（1）试求E?(Hg2Cl2/Hg)的值。
（2）试求Fe3+作为一元弱酸的Ka值。
（3）计算Fe3+浓度为多大(mol·dm-3)时，恰好有Fe(OH)3沉淀出现。
解：
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