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高中化学常见离子检验方法一览表
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高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表全文共1页，当前为第1页。(一)常见阳离子的检验方法
高中化学常见离子检验方法一览表全文共1页，当前为第1页。
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式?
H+
①pH试纸②石蕊试液
①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液
pH7
②石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag+
稀HNO、稀盐酸（或NaCl）
取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）
生成白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ag++Cl－＝AgCl↓
Ba2+
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3
取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液
变为血红色溶液
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式?
Fe2+
①KSCN溶液，新制的氯水
①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水
①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②加NaOH溶液
②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾
取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Al3+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓
高中化学常见离子检验方法一览表全文共2页，当前为第2页。
高中化学常见离子检验方法一览表全文共2页，当前为第2页。
高中化学常见离子检验方法一览表全文共3页，当前为第3页。（二）常见阴离子的检验方法
高中化学常见离子检验方法一览表全文共3页，当前为第3页。
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式?
OH-
pH试纸
②酚酞或石蕊试液
①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液
pH7
酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体
Ba2++CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐
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