高中化学竞赛溶液.pptx

2024/6/141本章要求：Chapter9溶液1．了解溶液的基本类型；2．掌握溶液的浓度表示方法，不同浓度的配制及相互间的换算；3．影响溶解度的因素，不同溶济中溶解的分配定律；4．熟练掌握稀溶液的依数性及相关计算。高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第1页。

2024/6/142§9-1溶液溶液：凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。有：气体溶液、固体溶液、液体溶液溶解过程：①溶质分子或离子的离散过程②溶剂化过程溶液的形成伴随随有能量、体积、颜色的变化。1-1溶液浓度的表示方法2、物质的量浓度(mol·dm-3)3、质量分数4、摩尔分数5、体积分数1、质量摩尔浓度(mol/kg)高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第2页。

2024/6/143相似相溶：溶质和溶剂在结构或极性上相似，彼此可以互溶。液-液相溶，醇在水中的溶解；固-液溶解，I2在CCl4的溶解，熔沸点低溶解度大，表9-2；气-液溶解，HX和稀有气体水中溶解。1-2溶解度原理（1）温度的影响：如图9-1A(固体)+B(溶剂)?溶液ΔrH0温度升高溶解度增加；A(固体)+B(溶剂)?溶液ΔrH0温度升高溶解度下降。一般气体溶于液体ΔrH0，因而气体溶解度随温度的升高而降低。溶液中所含溶质超过它的溶解度，此溶液称为过饱和溶液。（2）压强的影响—Henry定律：在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体分压成正比，即：Ci=Kpi（表9-3）高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第3页。

2024/6/1441-3分配定律一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数。这就是分配定律。K=CBα/CBβ。一定量的萃取剂分为多次萃取，萃取的效果较高。mn=m0[KVα/(KVα+V?)]n利用分配定律提取或纯化物质的过程叫做抽提或萃取。为了提高分离效果常用少量萃取剂进行多次萃取。设体积为Vα溶液（α相）中含有溶质质量为m0，用另一种与α互不相溶的溶剂（β相，萃取剂）进行多次萃取，每次用量为Vβ。令m1为经过一次萃取溶液（α相）内剩余溶质量。可证明n次萃取后，原溶液中剩余溶质的量为mn高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第4页。

2024/6/145§9-2非电解质稀溶液的依数性稀溶液的依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等。2-1蒸气压下降说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第5页。

2024/6/146拉乌尔定律：(1887年，法国物理学家)在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数P：溶液的蒸气压；P*纯溶剂蒸气压；XA：溶剂摩尔分数。设溶质的摩尔分数为XB，则有：Δp:纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第6页。

2024/6/147对于稀溶液，溶剂“物质的量”nA远远大于溶质“物质的量”nB，即nA??nB结论：难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压下降数值只取决于溶剂的本性(K)及与溶液的质量摩尔浓度m成正比。溶液的质量摩尔浓度m为：1000g溶剂(水)中所含溶质的“物质的量”nB,则：m=nB(mol?kg-1)?∵nA=1000/18=55.5mol∴XB=nB/nA=m/55.5高中化学竞赛溶液全文共21页，当前为第7页。

2024/6/1482-2沸点上升沸点：液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液的沸点升高Tb*为纯溶剂的沸点；Tb为溶液的沸点2-3凝固点下降凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。Kb：溶液的浓度m=1mol·kg-1时的溶液沸点升高值。Kf：溶剂凝固点降低系数；m：溶质的质量摩尔浓度。凝固点下降原理的应用。P341图