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高中化学能量转换练习

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高中化学能量转换练习

一．化学能热能（放热反应）

1．铝热反应： 如， Al+ Cr2O3

在实验室做铝热反应实验时，除了铝热剂，还需要的药品和实验用品是：

2．燃烧（或爆炸）：

如，黑火药的配方是“一硫、二硝、三木炭”，爆炸时生成硫化物和无毒气体：

S+2KNO3+3C===

3．酸碱中和反应：

如，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH －57.3kJ/mol

原因是

已知：H3PO2+NaOH(足量)===NaH2PO2+H2OH3BO3+NaOH(足量)==NaB(OH)4

由此推断，H3PO2、H3BO3分别是几元酸？ 、

4．活泼金属与水(或酸)的反应：

如，Na+H2O=== ，锶的金属性比钠强，但 颗粒状的单质锶与稀

硫酸反应不如钠和水反应那么剧烈，原因是

5．大部分化合反应：

高中化学能量转换练习全文共1页，当前为第1页。 如，工业合成氨：（注明反应条件）

高中化学能量转换练习全文共1页，当前为第1页。

该反应达到平衡时，测得混合气体中NH3的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，

反应后体积缩小的百分率是

6．一部分氧化还原反应：

如，NH3的催化氧化：（注明反应条件）

NH3在空气中被催化氧化生成NO，而在纯氧中燃烧生成N2，造成产物不同的影响因素是：

。

二．热能化学能（吸热反应）

1．熵增但常温不能自发进行的反应：（注明反应条件）

C+CO2=== H2+I2(s)=== C+H2O===

2．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：

如，先用普通铁粉发生： 3Fe+4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4+4H2 (吸热)

再通过逆反应得到很细的铁粉：Fe3O4+4H2eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())3Fe+4H2O(g)(吸热)

这种铁粉在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”

由此推断:普通铁粉的能量 引火铁的能量（“高于”“低于”）

3．大部分分解反应：

如，Cu(NO3)2 ， 若1molCu(NO3)2完全分解，生成的气体

用水吸收得到2L溶液，溶液的物质的量浓度为

4．一部分复分解反应： 如，2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

高中化学能量转换练习全文共2页，当前为第2页。 是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是

高中化学能量转换练习全文共2页，当前为第2页。

三．化学能电能（原电池）

如，全固态锂硫电池能量密度高成本低，用金属锂和有石墨烯的S8材料为两个电极，电池总 反应为16Li+xS8==8Li2Sx（2≤x≤8），若在某一时刻电极上发生Li2S4→Li2S2的转化，请写 出锂硫电池在此时的电极反应：

负极： ，正极：

四．电能化学能（电解池）

1．用惰性电极电解AlCl3溶液，电解过程中，电解池中的现象为： ，

电极方程式为：阴极： ，阳极

电解的总离子方程式

2．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作

为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2