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高中化学必修二知识点总结

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高中化学必修二知识点总结全文共1页，当前为第1页。高中化学必修二知识点总结

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篇一：高中化学必修2学问点归纳总结

高中化学必修2学问点归纳总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注重：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，认识1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClArKCa2.原子核外电子的排布逻辑：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

2

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表高中化学必修二知识点总结全文共2页，当前为第2页。示符号：KLMNOpQ3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：

①按原子序数递增的挨次从左到右罗列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成一纵行。．．．．．．．．．．

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期其次周期28种元素

周期第三周期38种元素

元7第四面期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀少气体三、元素周期律

高中化学必修二知识点总结全文共3页，当前为第3页。1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的逻辑。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必定结果。．．．．．．．．．

2.同周期元素性质递变逻辑

方）

第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★推断元素金属性和非金属性强弱的办法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气简单（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③互相置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互相置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅱ）同主族比较：

比较粒子(包括原子、离子)半径的办法(三看)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，3高中化学必修二知识点总结全文共4页，当前为第4页。是长周期。其中第7周期也被称为不彻低周期。

2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。ⅠB-ⅦB是副族元素，副族元素彻低由长周期元素构成。3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增加