专题13 综合计算（第02期）-中考化学试题分项版解析汇编（解析版）[1].doc

1【湖北省宜昌市】铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：?

（1）充分反应后生成氢气的质量为g。

（2）合金样品中锌的质量为。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为。(结果保留一位小数)

【答案】0265g151%

2【重庆市B】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体845g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：

（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是。

（2）若用100g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（计算结果精确到01%）

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?

【答案】氧元素（或O）938%555%

【解析】（1），Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是氧元素（或O）；学#科网

解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－845g==155g

由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22

生成水的质量为：155g×==45g

所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈938%

（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

22218

x45g

222/18=x/45gx==555g

样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==555%

答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为938%，

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为555%

（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈938%

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==555%

答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为938%，

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为555%

3【浙江省绍兴市】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

【答案】酸2253%用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。学%科网

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为8000g+90g-16780g=22g；

（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

y=925g，所需稀硫酸的质量==6164g。6164g100g，稀硫酸过量；

若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。

4【浙江省衢州市】科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为106%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。

【答案】过滤NaOH和CaO10kg

【解析】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤；

（2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO；

（3）100千克106%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=106kg，设可生成碳酸钙的质量为x

Ca(OH)2+