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专题11金属和金属矿物
考点1金属材料
1(辽宁抚顺中考)金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是。
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业,写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式。
(3)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中含有的物质是。
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是(填字母序号)。
A任意开采矿物
B回收利用废旧金属
C铁制品存放在潮湿的环境中
D用塑料代替金属材料制造管道
【答案】(1)常温下铝与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化
(2)
(3)铁和铜(或Fe和Cu)
(4)AC
2(贵州安顺中考)金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制,已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀等优点。
(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金,熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式)。
(3)某废弃物中可能含有CuCuOMgZn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验。
①步骤II的操作是
②步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。
③若溶液C中只含一种溶质,则样品的成分是。
④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则w的值为(用m和n的代数式表示)。
【答案】(1)光泽好耐磨硬度大(2)(或)(3)过滤(4)有红色固体析出,溶液由蓝色变无色,有气泡产生(5)(6)CuOCuZn(7)
【解析】(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金,具有耐腐蚀光泽好耐磨硬度大等。
(2)熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行是因为镁或铝在高温条件下会与氧气反应生成氧化物,化学方程式表示为(或;
(3)①步骤II的操作将反应后的溶液分为固体和液体,故该操作为过滤。
②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜硫酸镁硫酸锌,步骤II加入过量锌粉后,产生了固体B,且该固体在加入硫酸后还剩余铜,说明溶液A中一定有硫酸铜,锌可以将铜置换出来,溶液由蓝色变无色,如果溶液A含有硫酸镁,因为镁比锌活泼,所以不反应,且步骤I加入了过量的稀硫酸,锌会和硫酸反应生成氢气,所以产生的现象为有红色固体析出,溶液由蓝色变无色,有气泡产生。
③若溶液C中只含一种溶质,则溶质为硫酸锌,则溶液C中不存在硫酸镁,所以样品中无镁,步骤I加硫酸产生氢气说明含锌,框图中已指出含铜,②已说明溶液A中含硫酸铜,是来自样品中的氧化铜,故样品成分为CuOCuZn。
(4)步骤III后剩余的固体铜全部来自氧化铜,故氧化铜的质量为,铜的质量为ng,则锌的质量为
故。
3(天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)如图台灯中,铜质插头是利用了金属铜的性(填“导电”或“导热”)。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应,该反应的化学方程式为。
(3)某锌粉含有铜镁中的一种杂质,取该样品65g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气021g,该锌粉中含有的杂质是。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。
【答案】(1)导电(2)(3)(4)镁(5)MgSO4
【解析】铝和氧气生成氧化铝,镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(1)铜具有导电性,故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为。
(2)现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,故该反应的化学方程式为。
(3)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,铜和稀盐酸不反应,反应的关系式为,,则65g锌与稀盐酸充分反应生成02g氢气,样品65g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气021g,说明杂质也能与稀盐酸反应,故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁,镁的金属活动性比锌强,则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有锌,可能含有镁,则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁,化学式为MgSO4。
4(贵州铜仁中考)请用化学知识回答下列问题。
(1)铜仁市的锰资源非常丰富,锰及锰的化合
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