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初三化学知识点整理

第一部分基本概念和基础理论

一、 变化（物理变化和化学变化）

1．知道概念

2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物质。

物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。

（从分子的角度分析：物理变化中，构成物质的分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生了变化；而化学变化中，构成物质的分子发生了变化，变成了新的分子。）

（化学反应的实质是：在化学反应前后，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。即：化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变。）

3．会正确判断常见的典型的变化（举例如下）

（1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品腐败、石灰水变质、水电解……

（2）物理变化：分离液态空气制氧气、物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物质三态之间转化、物质形态（状）的改变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……

4．反应类型

（1）基本反应类型

①化合反应：几种反应物→一种生成物（多变一）

②分解反应：一种生成物→几种反应物（一变多）

③置换反应：单质+化合物→单质’+化合物’

（2）氧化反应：物质跟氧的反应。从得氧失氧角度分

得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。

【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】

失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。

5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。

6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据描述的情景书写符号表达式的方法。二、 性质（物理性质和化学性质）

1．概念

2．性质的判断

化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性……物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火点……

3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在进行或已经进行的过程。性质决定变化和用途，化学性质要在化学变化中才能体现出来。

[物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生否种变化；而物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的具体表现。]

三、化学用语

1

1．识记元素符号及其名称

氢H；氦He；碳C；氮N；氧O；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；

钾K；钙Ca；锰Mn；铁Fe；铜Cu；锌Zn；银Ag；钡Ba；汞Hg；锡Sn；钨W；氖Ne；氩Ar；氟F；溴Br；碘I；铅Pb；铂Pt；金Au

2．识记原子团名称及符号

铵根NH4；氢氧根OH；硝酸根NO3；硫酸跟SO4；碳酸根CO3；氯酸根ClO3

K、N

K、Na、Ag、H +1价

Mg、Ca、Ba、Zn +2价

Fe有+2、+3价（+2价的铁在化合物中念成：XX亚铁） Al是+3价

F．Cl、Br、I -1价 O、S -2价

NH4 +1价；OH -1价

NO3 -1价；SO4 -2价；CO3 -2价 ClO3 -1价

4．化学式

原则：在化合物中，各元素的化合价代数和等于0。运用：

（1）能熟练运用元素的化合价，正确写出化合物的化学式。（十字交叉法）

（2）能运用元素的化合价判断化学式的正误。

（3）能根据物质的化学式求所含元素的化合价。

5．化学方程式A．会用化学方程式表示各类反应（按照化学反应的基本类型自己归纳整理）。B．掌握根据描述的情景书写化学方程式的方法。

C．书写原则：

（1）以客观事实为依据，不能随意臆造事实上不存在的化学反应。

（2）必须遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目必须相等。

D．书写注意：

（1）不要漏掉必要的反应条件。

（2）反应物中没有气体，生成物中有气体，气体化学式后加标“↑”。

（3）反应是在溶液中进行，生成物中有沉淀，沉淀化学式后加标“↓”。E．能配平化学方程式。（观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等）F．知道化学方程式的意义和读法。

（1）表示一个化学反应的客观事实。

（2）表示一个化学反应中，各种物质的物质量之比。（即化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比。）

如果物质是由分子构成的，那么，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是各物质的分子个数比。

如果物质是气体的话，化学方程式配平以后，各化学式之前的系数之比又是物质的体积比。

（3）表示一个化学反应中，各物质之间的质量比（式量*系数之比）

6．理解质量守恒定律

解释：原子是化学变