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初中化学酸碱盐知识点总结
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初中化学酸碱盐知识点总结
金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体：He、Ne、Ar
非金属
纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物碱性氧化物
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
化合物酸
物质
碱
盐
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶：CuO、Fe2O3、MgO
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
二、各类物质的主要化学性质：
1．单质：
0
0+2
Fe→Fe
氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
金属碱性氧化物碱
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
2．氧化物：
酸性氧化物+水
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（可溶性碱）
碱性氧化物+水
碱性氧化物+
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
酸性氧化物→
酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
石蕊变红；酚酞不变色金属
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐+
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=
⑵单质+化合物→化合物C+CO2=
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解H2O=HgO=
⑵酸分解H2CO3=
⑶盐分解KMnO4=KClO3=
CaCO3=CuSO4·5H2O=
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fe+HCl=Al+H2SO4=
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=
⑶金属氧化物+H2
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