(33)--2 渗透压与浓度的关系.ppt

渗透压与浓度的关系1.实验：T一定，Π∝cBcB一定，Π∝T2.Van’tHoff公式：Π=cBRTΠ：溶液的渗透压（PaorkPa）cB：溶液浓度（mol?m-3ormol?L-1）R：气体常数（8.31J?K-1?mol-1）Ｔ：绝对温度（Ｋ）3.注意：a、上式只适用于难挥发性非电解质的稀溶液。对于非电解质稀溶液，cB≈bB，故，Π＝bBRTb、对于难挥发性电解质稀溶液来说，若一个电解质分子可以离解为ｉ个离子， Π＝icBRT或者Π＝ibBRT例如：NaCli=2；CaCl2i=3将2.00g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成50.0mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压。例1:解：C12H22O11的摩尔质量为342.0g.mol-1，则解：NaCl在稀溶液中完全解离，i近似等于2，NaCl的摩尔质量为58.5g.mol-1，临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液，求该溶液在37℃时的渗透压。例2：根据Π＝icBRT有：利用稀溶液的依数性可以测定溶质的摩尔质量：将1.00g血红素溶于适量纯水中，配成100mL溶液，在20oC时测得溶液的渗透压为0.366kPa,求血红素的摩尔质量。例3解：4.渗透压公式的重要意义在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比,即渗透压只与单位体积溶液中溶质的颗粒数目成正比，而与溶质的性质（种类、大小等）无关不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质颗粒的数目相等，则渗透压就相同课后思考相同温度下，浓度相等的蔗糖溶液与葡萄糖溶液，其渗透压大小关系如何？若将此两种溶液以半透膜隔开，是否会发生渗透现象？