高中化学复习硫及其硫的化合物.ppt

⑶与非金属单质反应：（C、P）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑷与还原性化合物反应：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O第25页,共38页，星期六，2024年，5月NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑（4）高沸点性（用于制挥发性酸）NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑第26页,共38页，星期六，2024年，5月一、硫酸的工业制法-----接触法制硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3V2O54500CSO3+H2O=H2SO4第27页,共38页，星期六，2024年，5月4、生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖第28页,共38页，星期六，2024年，5月六、亚硫酸的性质①弱酸性H2SO3H＋＋HSO3－HSO3－H＋＋SO32－②强还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；第29页,共38页，星期六，2024年，5月七、三氧化硫的性质①无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性第30页,共38页，星期六，2024年，5月八、H2S和氢硫酸①硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。③强还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－氧化产物一般是S,就近转化!第31页,共38页，星期六，2024年，5月④可燃性：完全燃烧不完全燃烧⑤不稳定性：受热分解第32页,共38页，星期六，2024年，5月九、硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾，绿矾，皓矾，明矾，生石膏，熟石膏,重晶石。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O第33页,共38页，星期六，2024年，5月十、有关离子的检验常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。1、SO42-的检验注意：①不能用HNO3酸化②钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。第34页,共38页，星期六，2024年，5月2、SO32-的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O第35页,共38页，星期六，2024年，5月注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能