《第二十五讲 化学平衡状态及化学反应的调控》一轮复习精品课件.pptxVIP

第二十五讲化学平衡状态及化学反应的调控

学习目标1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立，掌握化学平衡的特征。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化率(α)。4.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。5.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。

目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考//////////////知能训练素养落实///////考点一化学平衡的建立及移动考点二化学平衡常数及的相关计算考点三化学反应进行的方向考点四化学反应的调控案例—工业合成氨

1化学平衡的建立及移动

1.可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向进行，同时又能向进行的化学反应。(2)特点正反应方向逆反应方向双向性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性反应物的转化率100%，反应物与生成物共存小于

2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的反应体系中，当正、逆反应速率时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。可逆相等(2)化学平衡的建立绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。

(3)特征可逆=浓度或百分含量

(4)化学平衡状态的判断方法②宏观组成标志各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。

③间接标志a.有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。不等体

3.化学平衡移动的过程化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向____________移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，________平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向____________移动。正反应方向不发生逆反应方向

4.外因对化学平衡的影响条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向的方向移动减小压强向的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强_______温度升高温度向反应方向移动降低温度向反应方向移动催化剂使用催化剂_______正反应逆反应气体分子数减小气体分子数增加不移动吸热放热不移动

充入与反应无关的气体与平衡移动的关系

5.勒夏特列原理(1)含义：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)注意①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。

知识辨析1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()2.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()3.向平衡体系FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()4.对于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()5.C(s)＋CO2(g)?2CO(g)ΔH0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()6.只要v正增大，平衡一定正向移动()×√××××

知识辨析1.反应2NaHCO3?Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H