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氧化数指某元素一个原子的表观荷电数。它是假定把每个化学键的电子指定给电负性较大的原子而求得的。例如：在HCl中，Cl的电负性比H元素大，所以Cl元素的氧化数为-1，而H元素的氧化数为+1。

氧化数氧化数：指某元素一个原子的表观荷电数。它是假定把每个化学键的电子指定给电负性较大的原子而求得的。例如：HCl，Cl的氧化数为-1，H的氧化数为+1。

氧化数确定氧化数的基本规则：（1）单质的氧化数为0。（2）化合物中，通常H为+1，O为-2，电中性化合物中所有元素氧化数的代数和等于0。（3）单原子离子的氧化数等于其所带的电荷数；多原子离子中所有元素氧化数的代数和等于离子所带的电荷数。例如：S2O32-中S的氧化数为+2，S4O62-中S的氧化数为+2.5。

想一想？（1）CO2、CH4、C2H4、C2H6中C的氧化数为多少？（2）在Fe3O4中，Fe的氧化数为多少？解：H的氧化数为+1，O的氧化数为?2。（1）则C的氧化数在CO2中，为+4；在CH4中，为-4；在C2H4中，为?2；在C2H6中，为?3。（2）在Fe3O4中，O的氧化数为?2，则Fe的氧化数为+8/3。

氧化数与化合价元素的氧化数表示元素原子的形式电荷数，可以是整数也可以是分数。化合价反映的是原子之间的化合能力，指的是元素原子在化合物中所形成的键的数目，它只能是整数，不能是分数或小数。例如，CH4、C2H2中C的氧化数分别是+4和?1，但C的化合价在两种化合物中均为+4。

氧化还原反应反应前后元素原子的氧化数发生变化的反应(redoxreaction)，其实质是电子的得失或偏移。失电子反应——氧化反应——还原剂得电子反应——还原反应——氧化剂还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应相互依存，不能单独发生——氧化还原半反应。

氧化还原半反应和氧化还原电对Zn+Cu2+=Zn2+?Cu氧化半反应：Zn?2e=Zn2+ 还原态氧化态还原半反应：Cu2+?2e=Cu 氧化态 还原态通式：Ox+ne=Red氧化还原电对：Ox/Red。Zn2+/Zn，Cu2+/Cu。介质参与反应写入半反应，但一般不列入电对Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O，Cr2O72?/Cr3+

总结氧化数课下作业简述氧化还原方程式的配平原则和方法。氧化还原反应氧化还原半反应和氧化还原电对