(28)--2-2原电池医用基础化学.ppt

原电池

电极反应与电池反应

目录Contents

原电池组成式

原电池

将化学能转换为电能的装置成为原电池。

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+rGm=212.2kJmol1

Zn片插入CuSO4溶液，反应自发进行，但Zn片与CuSO4溶液直接接触，无法形成电流。

若要得到电流，必须将Zn失去电子的氧化反应和Cu2+得到电子的还原反应分开在两处进行。

导线：连接两个导体。

盐桥：倒置U形管，充满饱和KCl（或KNO3）溶液的琼脂。

沟通两溶液，并维持溶液电中性，使电流持续流动。

导线连接两个电极组成原电池的外电路，盐桥连通两个电解质溶液组成原电池的内电路。

负极：电位低的电极

正极：电位高的电极

负极反应—氧化半反应

Zn2e=Zn2+

正极反应—还原半反应

Cu2++2e=Cu

电池反应：正极+负极

Cu+Zn2+

Cu2++Zn=Cu+Zn2+

电极反应与电池反应

电池组成式

（1）负极写在左边，正极写在右边，并用（）和（+）标明正负极；

（2）符号“|”表示电极与溶液之间的界面，符号“||”表示盐桥；

（3）物质须注明其状态或浓度，气体须注明其分压，如未说明，一般指浓度为1mol·L1或气体分压为100kPa。如溶液中存在多种物质，用“，”将不同物质分开；

（4）对于缺少电极导体的电极反应来说，需要外加惰性电极如铂棒或碳棒等。

电池组成式

（1）负极写在左边，正极写在右边，并用（）和（+）标明正负极；

（2）符号“|”表示电极与溶液之间的界面，符号“||”表示盐桥；

（3）物质须注明其状态或浓度，气体须注明其分压，如未说明，一般指浓度为1mol·L1或气体分压为100kPa。如溶液中存在多种物质，用“，”将不同物质分开；

（4）对于缺少电极导体的电极反应来说，需要外加惰性电极如铂棒或碳棒等。

例如：铜锌原电池的电池组成式为：

()Zn(s)|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu(s)(+)

例题

将反应2Fe3+(c1)+2I(c2)=2Fe2+(c3)+I2设计成原电池，并写出电极反应及电池组成式。

解：2Fe3++2I=2Fe2++I2

将反应分解为两个半反应。

氧化半反应负极反应：2I2e=I2

还原半反应正极反应：2Fe3++2e=2Fe2+

电池组成式为：

()Pt(s)|I2|I(c2)||Fe2+(c3),Fe3+(c1)|Pt(s)(+)

总结

原电池

课下作业

将反应2H2+O2=2H2O设计成原电池，写出电池组成式。

电极反应与电池反应

原电池组成式