高中化学二开发利用金属矿物和海水资源第课时（学案2）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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学必求其心得，业必贵于专精

编写:2012学年高一化学备课组

【学习目标】

1。了解金属元素在自然界中的存在形态

2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法.

【教学重点】

了解化学方法在金属矿物开发中的作用

【教学难点】

学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法

【教学方法】

探究法

【知识链接】

金属活动顺序表

【学习内容】

知识点：

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界.

得电子、被还原2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即(化合态)（游离态）。

得电子、被还原

3、金属冶炼的一般步骤：

（1)：,提高矿石中有用成分的含量.

（2)：利用氧化还原反应原理，在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗）.

(3）：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

①热分解法

在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来.例如：

氧化汞分解:

氧化银分解：

②热还原法

对于金属活动顺序表中Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有、、等.

例如:

氧化铁和一氧化碳反应：

氧化铜和氢气反应:

对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼.

实验：观察〖实验4—1〗,完成下列表格

现象

铝与氧化铁反应的化学方程式

讨论：⑴在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁条？

⑵这个实验说明什么?

③电解法

对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用冶炼,例如：

电解熔融的氯化镁:

电解熔融的氯化钠：

电解熔融的氧化铝：

5、（1)回收金属的意Ⅳ义：节约矿物资源,节约能源，减少环境污染。

(2）废旧金属的处理方法:回收利用。

回收金属的实例：

a.废旧钢铁用于炼钢；b.废铁屑用于制铁盐；

c.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。

【归纳小结】常见金属的冶炼原理

K、Ca、Na、

Mg、Al

Zn、Fe、Sn、

Pb、（H)、Cu

Hg、Ag

Pt、Au

金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

主要冶炼方法

还原剂或

特殊措施

【过关训练】

1、冶炼金属一般有下列四种方法：①1焦炭法②水煤气法③活泼金属置换法④电解法。古代有(Ⅰ）火烧孔雀石炼铜(Ⅱ）湿法炼铜;现代有（Ⅲ)铝热法炼铬（Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）

A.（Ⅰ）用①B。(Ⅱ）用②C。（Ⅲ)用③D。（Ⅳ)用④

2、下列冶炼方法中，可以将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(）

A。加热Al2O3B.加热CaCO3

3、冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂??②热分解法???③利用铝热反应原理还原??④电解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。)

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________。

（3）Hg、Ag等不活泼金属__________________.

（4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属____________。

4、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）

A、CuO+H2==Cu+H2OB、CuO+CO==CO2+Cu

C、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4D、Cu2(OH）2CO3==2CuO+H2