高中化学二元素周期表第2课时（习题）.docxVIP

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课时提升卷（二)

元素的性质与原子结构

（30分钟50分)

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分)

1.下列各性质中不符合图示关系的是()

A。还原性

B.与水反应的剧烈程度

C。熔点

D.原子半径

2。借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(）

A。已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg（OH)2的碱性弱

B。已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

3。关于卤素的下列叙述正确的是（）

A。卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C。卤素单质都能和水剧烈反应

D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

4。（双选)(2012·上海高考）研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()

A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B。在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

5。(2013·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

（）

①非金属性F〉Cl，故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F-

②非金属性FBr，故酸性：HF〉HBr

③非金属性S〉As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易

A.②③B。③④C.①④D。①②

6。(能力挑战题)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B。钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

C。它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱

D。它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

7.（10分)铊的相关信息卡片如图所示：

（1）铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期，第族。

（2)下列推断正确的是。

A.单质的还原性:Tl〉Al

B。原子半径:Al〉Tl

C。碱性:Al（OH）3〉Tl(OH）3

D.氧化性:Tl3+〉Al3+

(3）铊(Tl）是某超导材料的组成元素之一.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推断正确的是.

A.Tl+最外层有1个电子

B。Tl能形成+3价和+1价的化合物

C。Tl3+的氧化性比Ag+弱

D.Tl+的还原性比Ag强

8。（10分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象（见表,表中的“实验方案”与“实验现象前后不一定是对应关系）。

实验方案

实验现象

①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置

A。浮在水面上,熔成小球,四处游动，随后消失

②将一小块金属钠放入冷水中

B。分层,上层无色,下层紫色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置

C。浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声,很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中

D.分层，上层无色，下层红棕色

请你帮助该同学整理并完成实验报告.

(1)实验目的：。

（2）实验用品:①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0。1mol·L—1NaBr溶液、0.1mol·L—1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）:

实验方案

实验现象

化学方程式

①

D

Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2

②

A

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

③

④

（4）实验结论：。

答案解析

1.【解析】选C.据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。随核电荷数增大,碱金属元素原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程