高中化学高三第一单元第二课时物质的量在化学实验中的应用练习（教师）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第一单元化学计量在实验中的应用

第二课时物质的量在化学实验中的应用

1.下列有关溶液配制的说法正确的是（)

A．在50mL量筒中配制0。1000mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0。1000mol/LK2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出

【答案】C

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

2.对1mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（）

A。该溶液中Cl-浓度为2mol·L-1

B.该溶液中Ba2+的物质的量是1mol

C.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制

D。将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L—1

【答案】A

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+）为(）

A。y-2xamol·L—1 B。y-xamol·L—1C。2y-2xamol·L—1

【答案】D

【解析】由题意可知n（Ba2+）=n(H2SO4）=xmol,n(Cl-）=n(AgNO3)=ymol，电解质溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据电荷守恒：n(Na+)+2n（Ba2+）=n（Cl-)可得a2L溶液中n（Na+）=(y-2x）mol，所以c(Na+)=n(Na+)÷a2=（y-2x）÷a2=（mol·L

4.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案：血液样品试样CaC2O4↓H2C2O4记录数据.有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0。001mol·L-1的KMnO4溶液15。0mL，则这种血液样品中的含钙量为(）

A。0。001mol·L-1 B。0。0025mol·L—1C.0。0003mol·L—1 D.0.0035mol·L—1

【答案】B

【解析】根据题意可得关系：

2KMnO4～5H2C2O4~5CaC2O4～5Ca

2mol 5mol

0.001mol·L-1×0。015L n(Ca2+)

c（Ca2+）=n(Ca2+)0.015L

5.下列说法或计算正确的是(）

A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·L—1的硝酸的浓度变为8mol·L-1

B。把100g20％的NaCl溶液与100g水混合后，NaCl溶液的质量分数变为10％

C.将2.3g钠投入97。7g水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0％

D.已知某温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，该温度下将20g硝酸钾固体溶解于50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6％

【答案】B

【解析】硝酸有挥发性,加热蒸发溶剂过程中，有硝酸挥发，A错误；根据质量分数定义可知，二者混合后NaCl质量分数减半，B正确；金属钠与水反应会释放出氢气，故溶液质量小于100g，则所得NaOH溶液的质量分数大于4.0%，C错误；20g硝酸钾并不完全溶解,所得饱和溶液中硝酸钾的质量分数为31。6÷131.6×100%≈24.0％，D错误.

6。将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1,则c1和c2的数值关系是（）

A．c2＞2c1B．c2＝2c1C．c2＜2c1 D．无法确定

【答案】A

【解析】设将溶质质量分数为a％的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L,设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2,则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=：=ρ1：2ρ2，即c2=c1,硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1。

7。如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A。MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B。NaCl的溶解度比MgSO4