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高二12月份月考(化学)
(考试总分:100分)
一、单选题(本题共计20小题,总分60分)
1.(3分)下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()
A.任何化学反应都伴随着热量的变化
B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C.化学键的断裂一定吸收能量,化学键的形成一定释放能量
D.化学反应过程的能量变化除热能外,也可以是光能、电能等
2.(3分)在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列正确的是()
A.该反应的ΔH0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2
C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正v逆
D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C
3.(3分)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:
下列说法正确的是()
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD.图示过程中的H2O均参与了反应过程
4.(3分)“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II,导致脱硫效率降低。某温度下,反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()
反应I:CaSO4(s)+CO(g)???CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)?????△H1=+218.4kJ·mol-1
反应II:CaSO4(s)+4CO(g)???CaS(s)+4CO2(g)??????????△H2=-175.6kJ·mol-1
A、????B、????C、????D、
5.(3分)家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中,存在安全隐患的是()
A.在暖气片表面镀锡B.在暖气片表面涂漆
C.在暖气片表面涂铝粉D.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水
6.(3分)下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
7.(3分)用石墨电极完成下列电解实验,实验现象:a处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化;d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是()
A.?a为阴极,发生的电极反应为2H2O+2e?=H2↑+2OH-
B.?b极为阳极,涉及的反应有2Cl-—e-=Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClO
C.?电解过程中,电子流向:电源负极→a→c→d→b→电源正极
D.若将铁丝改成铜丝,其余条件相同,电解一段时间后,能发现c处附近变蓝
8.(3分)下列说法正确的是()
A.铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO3?分别移向负极和正极
B.?SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则△H0
C.室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,c(HCO3?)/c(CO32?)减小
D.电解精炼铜时,若阴极析出3.2g铜,则阳极失电子数大于6.02×1022
9.(3分)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(??)
10.(3分)实验:①0.005mol/LFeCl3溶液和0.015mol/LKSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;
④向c中逐渐滴加1mol/LKSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是(??)
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
11.(
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