溶液配制及分析备课课件.pptVIP

第二单元：研究物质的实验方法溶液的配制和分析（第一课时）2023/9/13星期三滦平一中高一化学组

复习回顾：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎么表示的？练习：1、15克氯化钠溶解在45克水中所得溶液25%的质量分数是————2、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量20%分数为____________。3、某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___3_3_._3_g____。

【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道吗？液体的使用时候是量体积方便还是称量质量方便？

一.物质的量浓度1.定义：溶质的物质的量单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用C(B)表示。n(B)C(B)=2.公式：溶液的体积V（aq）3.单位：mol/L或mol·L-1

例1：请大家计算下列各溶质的物质的量浓度溶液V(aq)溶质n(mol)C(mol/L)20gNaOH1L0.50.5298g硫酸500mL1250mL0.21.12LHCl(标况)0.05n(B)V（aq）C(B)=

二、有关物质的量浓度的简单计算n(B)=C(B)Vn(B)C（B）=n(B)VV=C(B)（1）1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（0.5mol/L）（2）2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（2mol）（3）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体3L积为（）

【思考】1.将342g蔗糖（CHO）溶解在1L水中，所得122211的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？（否）2、标准状况下，22.4升HCl气体溶解在1升水中，所得溶液的物质的量溶度是否为1mol/L（否）结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。m(溶液）V=ρ（溶液）

【思考】3.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？10mL1mL100mLC(mol/L)111n(mol)0.10.010.001结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。

练习：1.判断A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;(x)xB、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；(√)D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(√)注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。2.500mL，0.1mol/L的NaCO溶液中含有溶质的物质的量230.05moL；质量为5.3g0.1moL；+Na的物质的量为；0.05moL；CO32-的物质的量为

3：将5.3gNaCO配成250mL溶液，求溶液的23物质的量浓度。解：n(NaCO)=m(NaCO)/M(NaCO)232323=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(NaCO)=n(NaCO)/V[NaCO(aq)]232323=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的NaCO的物质的量浓度为0.2mol/L。23

练习讨论：（1）1mol/LMgCl溶液，Mg2+的物质的量浓度为12mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L。的物质的量浓度为mol/L，（2）0.5mol/LHSO溶液，H+124SO42-的物质的量浓度为mol/L。0.5（3）0.1mol/LAl(SO)溶液，Al3+的物质的量浓度为0.2243mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L。

三、在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目思考：10L1mol/L酒精溶液与10L1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？酒精与蔗糖在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。思考：1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl溶液2（不一定相同）所含溶质微粒数是否相同？NaCl=Na+Cl1mol1mol1mol+-CaCl=Ca2++2Cl-21mol1mol2mol

练习1：下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液C(Na)