高中化学高三第一单元第一课时物质的量气体摩尔体积讲义（学生）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第一单元化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量气体摩尔体积

复习目标：

1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义.

2。能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算.

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量及其单位

自主梳理

1．物质的量

（1）物质的量（n)：表示含有____的物理量，单位为____。

（2）物质的量的规范表示方法：.

（3）阿伏加德罗常数(NA）：0.12kg___中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为___，单位为____。

公式：NA＝____。

2．摩尔质量

（1）摩尔质量是______的物质所具有的质量.单位是_____。公式:M＝____。

（2）数值：以_____为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____。

【深度思考】

1．阿伏加德罗常数(NA)与6。02×1023完全相同吗？

2．正误判断，正确的划“√，错误的划“×”

（1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()

（2）1mol任何物质都含有6。02×1023个分子（）

（3）1mol水中含有2mol氢和1mol氧（）

（4）NaOH的摩尔质量为40g（）

(5）1molO2的质量与它的相对分子质量相等（）

（6）1molOH－的质量为17g·mol－1（）

(7)氖气的摩尔质量（单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量（)

（8）2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()

（9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（）

易错警示：

摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混点

1．相对原子(分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量,单位不同，只是在数值上相等。

2．摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子）质量的单位为1。

例1、某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()

①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③B．②④C．①②D．②③

【发散类比1】在0。5molNa2SO4中,下列说法不正确的是(）

A。含有的Na+的数目为NA

B.含有的氧离子数目为2NA

C。含有的Na2SO4质量为71g

D。阴、阳离子个数比为1∶2

【思维建模】

有关微粒数目比较的思维方法：已知物理量物质的量所求物理量。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

自主梳理

1．影响物质体积大小的因素

（1)____（物质的本性）；

（2）_____(由温度与压强共同决定)；

（3)______（物质的量的大小)

2．气体摩尔体积

（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为_____。

（2）相关计算

①基本表达式：Vm＝____

②与气体质量的关系：eq\f（V，Vm）＝____

③与气体分子数的关系：eq\f(V,Vm）＝_____

（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的___和____。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同____的任何气体，含有___数目的分子（或气体的物质的量相同)。

(2）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f（m,V)导出)

相同条件

结论

公式

语言叙述

T、p相同

eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2）

同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比

T、V相同

eq\f（p1,p2)＝eq\f（n1，n2)

温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

T、p相同

eq\f（ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)

同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

【深度思考】

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同（）

（2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()

（3）22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol()

（4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()

（5）在