合肥一六八中学必修2第一章测验.docx

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化学必修2第一章单元测验

一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）。

5 21、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。

5 2

．2 2 3A．18O和16O是两种不同的核素 B、甲醇（CHOH）属于离子化合物C N分子中含有极性共价键 D．2N=5N

．

2 2 3

5 5 2

O2、下列电子式书写正确的是（ ）

O

A．O C

B Ca2+[ ]-

OCl．2

O

Cl

．

ClCClC

ClC

Cl

D．Na+[

O ]2-Na+

国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列碱金属为第1

列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法错．误．的是（ ）

不仅第2列元素的原子最外层为2个电子

C．第3列元素种类最多

第3～12列元素全为金属

D．第16、17列元素都是非金属元素

A若阿伏加德罗常数的数值用N 表示，下列说法正确的是（ ）

A

A 2 A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N B．1.6gNH-离子所含质子数为

A 2 A

C．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为N D．9gDO所含的中子数为4.5N

A 2 A

下列说法中肯定错误的是（ ）

某原子K层上只有一个电子

某原子M层电子数为L层电子数的4倍

某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）

0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子

A16O和18O是氧元素的两种核素，N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A

16O与18O互为同素异形体

16O与18O核外电子排布方式不同

通过化学变化可以实现两者之间的相互转化

标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）

第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9．下列各项表达中正确的是（ ）

A．HClO的结构式为H-Cl-O

B．HCl的电子式为

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )

AM

(n?N)mol

mA?N

(n?N)mol

m

A?n(A?N?n)mol

A

m?N(m?n)mol

已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为

HXOHYOHZO，则下列判断中正确的是（ ）

4 2 4 3 4

单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列

推测不．正．确．的是.（ ）

同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）

单质硒在通常状况下是气体 B．SeO

3

的水化物呈碱性

C．HSe比HS稳定 D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态

2 2

元素代号原子半径／nmL0.160M0.143Q

元素代号

原子半径／nm

L

0.160

M

0.143

Q

0.112

R

0.104

T

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、+4、-2

-2

与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3