中考二轮专题复习工艺流程题.pptx

第二部分专题综合提升;一、题型结构和题目分析

;二、常考的知识点

1.对原料进行预处理的常用方法及其目的

(1)粉碎(研磨)的目的：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充。

(2)搅拌的目的：使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率。

(3)水浸的目的：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。

(4)酸或碱浸的目的：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离。

(5)灼烧(煅烧)的目的：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。;2.流程中反应条件的控制

(1)调节pH的目的：使反应发生或者避免某反应的发生。

(2)控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解。

(3)加入过量试剂的目的：①完全除去某物质(非目标产物)；②使某物质完全转化为目标产物。

(4)通入保护气(如氩气)的作用：防止主物质与氧气等发生反应。;(2)蒸发结晶：使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作b。蒸发结晶操作所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。

①当溶液中只含有一种溶质时：

a.最后所得晶体不带结晶水(如NaCl、KNO3)：蒸发结晶；

b.最后所得晶体带结晶水(如CuSO4·5H2O)：蒸发浓缩、冷却结晶。

②当溶液中有两种或两种以上溶质时：根据两种物质溶解度随温度的变化趋势确定提纯方法。;5.化学方程式的书写及反应类型的判断(含陌生化学方程式)

(1)根据流程图中线的走向，找出反应物和生成物，然后根据化学反应前后元素种类不变，书写化学方程式；

(2)若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，需确认反应中是否有水参与或生成；

(3)若在空气中燃烧或通入空气，则需考虑空气中的氧气或CO2是否参加反应，再根据题意写出反应条件并配平，最后结合化学方程式判断基本反应类型。;6.可循环利用的物质的判断

(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。

(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。;7.对流程进行评价

(1)科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质，杂质???否完全除去等。

(2)安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温高压等复杂条件。

(3)环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生有毒物质等，环保、低碳方案优先。

(4)经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。;二．解题思路第一步：理解题意，明确目的。认真审题，把握化工生产目的，整体领会设计思路。第二步：抓关键点，找突破口。审题过程中把关键信息在题目中圈出，把名称改写为化学式。第三步：以点带面，分析推理。围绕突破口逐一破解，必要时写出反应的化学方程式，注意物质是否过量，全面理解流程图每一步的机理，如何实现流程目的。第四步：细心审题，规范作答。审清题目的要求，如要求写名称还是化学式等，切勿牛头不对马嘴；要做到规范作答，答案简洁明了。

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三、解题步骤

——①明确原料的主要成分和杂质成分。②明确获得什么物质。③浏览作答内容。——①寻找信息在流程中的作用。②寻找信息与某设问的对应关系。——①明确三线：主线产物，分支产物，回线为循环物。②结合设问的问题细审流程中转化原理，找出进料物质(反应物)和出去物质(生成物)的主产物和副产物。——依据答题要求规范作答。

;类型一物质的制备;(1)铜灼烧发生氧化反应生成氧化铜。

(2)“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，因此属于复分解反应。(3)过滤后的滤液中含有硫酸铜和稀硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。;类型二回收利用流程;(1)反应器1中主要除去的离子是Mg2＋(用符号表示)。

(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是CaS＋SO2＋O2===S＋CaSO4。

(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaSO4===CaCO3↓＋Na2SO4)(写出一个即可)，脱水塔的作用相当于实验室中的过滤(填一种基本实验操作)。

(4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。;(1)火碱是氢氧化钠的俗名，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故反应器1中主要除去的离子是Mg2＋。(2)由流程图可知，脱硫塔中CaS、SO2、O2反应生成S、CaSO4，反应的化学方程式是CaS＋SO2＋O2===S＋CaSO4。(3)反应器2中二氧化碳