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化学中的物质的分子结构和化学键形成
分子结构
分子:由两个或更多原子通过化学键连接在一起构成的最小粒子,保持物质的化学性质。
分子形状:根据原子间的排列,分子的形状可分为直线型、三角锥型、四面体型等。
分子极性:分子中正负电荷中心不重合,导致分子具有极性。非极性分子正负电荷中心重合。
化学键:原子之间通过共享或转移电子,以达到稳定电子结构的相互作用。
离子键:正负离子之间的电荷吸引作用。
共价键:两个非金属原子共享一对电子形成的化学键。
极性共价键:两个原子间电子密度不均,导致电子更靠近电子密度低的原子。
非极性共价键:两个原子间电子密度相等,电子均匀分布。
金属键:金属原子之间通过自由电子云的共享形成的化学键。
分子间作用力
范德华力:分子与分子之间的一种较弱的吸引力。
氢键:氢原子与电负性较强的原子(如氧、氮、氟)之间的相互作用。
离子-偶极相互作用:正负离子与分子中的偶极子之间的相互作用。
分子轨道理论
原子轨道:描述单个原子中电子运动的空间区域。
分子轨道:两个原子轨道叠加形成的新的轨道,用于描述分子中电子的运动。
σ键和π键:σ键为轴向重叠的轨道形成的键,π键为侧向重叠的轨道形成的键。
化学键的断裂与形成
键的断裂:原子之间的相互作用减弱,导致化学键断裂。
键的形成:原子之间相互作用增强,形成新的化学键。
化学反应:反应物分子中的化学键断裂,生成物分子中的化学键形成。
晶体结构
晶体:具有规则排列的分子或离子构成的固体。
晶胞:晶体中的基本重复单元。
晶体的类型:离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体。
空间群与点群
空间群:晶体中点阵点对称性的总称。
点群:晶体中分子的对称性。
以上为化学中关于物质的分子结构和化学键形成的相关知识点,供您参考。
习题及方法:
习题:判断下列分子中哪个是极性分子?
H2O:氧原子有两个孤对电子,分子构型为V型,正负电荷中心不重合,为极性分子。
CO2:碳原子与两个氧原子形成直线型结构,电子密度均匀分布,正负电荷中心重合,为非极性分子。
CH4:碳原子与四个氢原子形成正四面体型结构,电子密度均匀分布,正负电荷中心重合,为非极性分子。
NH3:氮原子有一个孤对电子,分子构型为三角锥型,正负电荷中心不重合,为极性分子。
习题:根据分子结构,判断下列分子的极性。
BF3:硼原子与三个氟原子形成平面三角形结构,电子密度均匀分布,正负电荷中心重合,为非极性分子。
SO3:硫原子与三个氧原子形成平面三角形结构,电子密度均匀分布,正负电荷中心重合,为非极性分子。
H2S:硫原子与两个氢原子形成V型结构,正负电荷中心不重合,为极性分子。
CCl4:碳原子与四个氯原子形成正四面体型结构,电子密度均匀分布,正负电荷中心重合,为非极性分子。
习题:判断下列化学键中哪个是极性共价键?
Na-Cl
H-Cl:氢原子与氯原子间电子密度不均,氯原子电子云更靠近氯原子,为极性共价键。
Na-Cl:钠离子与氯离子间通过电荷吸引形成离子键,不是共价键。
C-H:碳原子与氢原子间电子密度均匀分布,为非极性共价键。
O-O:氧原子间电子密度均匀分布,为非极性共价键。
习题:根据分子的电子排布,判断下列分子中哪个是非极性分子?
CO:碳原子与氧原子间电子密度不均,氧原子电子云更靠近氧原子,为极性共价键。
N2:氮原子间电子密度均匀分布,为非极性共价键。
O3:氧原子间电子密度不均,正负电荷中心不重合,为极性分子。
Cl2:氯原子间电子密度均匀分布,为非极性共价键。
习题:判断下列化学键中哪个是金属键?
Cl-Na
Al-Cl
Mg-O:镁原子与氧原子间通过电子转移形成离子键,不是金属键。
Cl-Na:氯离子与钠离子间通过电荷吸引形成离子键,不是金属键。
Al-Cl:铝原子与氯原子间通过电子转移形成离子键,不是金属键。
Cu-S:铜原子与硫原子间通过共享电子形成共价键,不是金属键。
习题:根据分子轨道理论,判断下列分子中哪个是σ键?
H2:氢原子间通过侧向重叠形成π键,不是σ键。
O2:氧原子间通过侧向重叠形成π键,不是σ键。
CO2:碳原子与氧原子间通过轴向重叠形成σ键。
N2:氮原子间通过侧向重叠形成π键,不是σ键。
习题:判断下列化学反应中,哪个反应是化学键的断裂?
H2O→H2+O2
其他相关知识及习题:
习题:判断下列分子中哪个分子的键能最大?
键能:原子之间形成化学键时所释放的能量。
原子半径越小,原子间键能越大。
根据元素周期表,F原子半径最小,因此F2分子的键能最大。
习题:判断下列分子中哪个分子的沸点最高?
沸点:物质从液态转变为气态的温度。
分子间作用力越强,沸点越高。
H2O分子间存在氢键,作用力最强,因此沸点最高。
习题:判断下列分子中哪个分子在水中的溶解度最大?
溶解度:物质在溶剂中溶解的能力。
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