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第一节氧族元素
一、氧族元素
1．氧族元素位于元素周期表的第族，包含的元素的名称和元素符号为等。
2．从氧族元素的名称可以看出：其单质属气态非金属单质的是；其单质属固态非金属单质
的是；其单质是金属单质的是。
3．根据课本上图6—1和表6—1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化
的?
4．氧族各元素单质的熔点、沸点是怎样变化的?请跟卤素、碱金属的熔、沸点变化规律比较。
5．氧族元素中各元素形成的气态氢化物的分子式分别为．其稳定性按从上到下的
顺序其递变规律为，由此分析O、S、Se、Te的非金属性变化规律为。
6．S、Se、Te最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物
的化学式为，由其非金属性递变规律判断其最高价含氧酸的酸性递
变规律为。
7．O、S、Se、Te的原子结构示意图为，由此可看出：
氧族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。
8．氧族元素的性质递变规律：氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径逐
渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力依次，失去电子
的能力依次，氧化性依次，还原性依次，非金属性逐渐，金属性逐
渐，如表现出比较显著的非金属性,是半导体，而则能够导电。
9．氧族元素的化合价：氧族元素显-2价的原因是，显+6价或+4价的原因是
。
10．氧元素为什么通常只显-2价，而不显正价?
11．氧族元素形成的单质的化学性质：(1)由氧族元素原子的电子层结构很相似，可推测氧族元素形成
单质的化学性质，通常能跟、等发生化学反应。试写出下列反应的化学方程
、、、、、
式：①O、S分别与H反应，。②O、S分别与Fe的
222
反应：，。
(2)氧族元素随着核电荷数的增加，其非金属性依次减弱，请你预测O、S、Se、Te的单质跟H化合时
2
的难易。。其形成的
气态氢化物的稳定性，课本上的事实是：O与H反应，也，生成的氢化物
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