人教版化学九年级第一单元到第八单元方程式总结.docx

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第一单元到第八单元方程式总结

一．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”

镁带燃烧：2Mg+O=点=燃==2MgO （耀眼的白光、放热、生成白色固体）

2

点燃

铁丝在氧气中的燃烧：3Fe+2O

2

====FeO

3 4

（火星四射、放热、生成黑色固体）

铜丝加热及生锈： 2Cu+O

2

==△=2CuO； （红色固体变成黑色）

铝丝加热或形成氧化膜： 4Al+3O

2

===2AlO

2 3

氢气燃烧或爆炸： 2H

2

点燃

+O=点=燃=2H

2 2

O （淡蓝色火焰、放热、生成水）

点燃

碳的燃烧：2C+O

2

====2CO（不完全燃烧）；C+O

2

===CO（完全燃烧）

2

硫的燃烧：S+O

2

=点=燃=SO

2

（淡蓝色火焰，纯氧中明亮蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气气体）

磷的燃烧： 4P+5O点=燃==2PO

2 2 5

（大量白烟、放热、生成白色固体粉末）

二氧化碳被碳还原： C+CO

2

高温

===2CO （吸热反应）

生石灰溶于水： CaO+HO==Ca(OH)

2 2

（放出大量的热）

二氧化碳溶于水： CO

2

+HO==HCO

2 2 3

二．分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多” “ D A + B +?”

碳酸分解： HCO==CO↑+HO

2 3 2 2

电解水： 2HO=通=电= 2H↑+O↑

2 2 2

MnO

二氧化锰催化双氧水制氧气：2HO

===2

2HO+O↑

2 2 2 2

加热高锰酸钾制氧气：2KMnO△ KMnO+MnO+O↑

4=== 2 4 2 2

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2KClO

3

=Mn=O=2

△

2KCl+3O↑

2

===石灰石高温煅烧分解：CaCO高温

===

3

CaO+CO↑

2

三、置换反应：一种单．质．和一种化．合．物．反应，生成另一种单．质．和另一种化．合．物．的反应

“一换一” “A+BC AC+B或A+BC BA+C”

⑴ 金属+酸

盐+H

2

（条件：活动性：金属＞H）

2Al+6HCl==2AlCl

+3H↑ 2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑

3 2 2 4 2 43 2

Mg+2HCl==MgCl

2

+H↑ Mg+HSO

2 2 4

==MgSO

4

+H↑

2

Fe+2HCl==FeCl

+H↑ Fe+HSO==FeSO+H↑

2 2 2 4 4 2

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

Zn+2HCl==ZnCl

2

+H↑ Zn+HSO

2 2 4

==ZnSO

4

+H↑

2

⑵ 金属+盐（溶．液．）

盐 + 金属

（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）

湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因：

Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO

3

==Cu(NO)

32

+2Ag

⑶ （H、C）+金属氧化物 金属+（HO、CO ）

2

氢气还原金属氧化物： CuO+H

2

2 2

=△== Cu+ HO

2

碳粉还原金属氧化物：C+ 2CuO

高=温=2Cu+CO↑

23C+2FeO

2

2 3

=高=温= 4Fe+3CO↑

2

四、复分解反应：

CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO；

3 2 2 2

NaCO+2HCl==2NaCl+CO↑+HO

2 3 2 2

五、其他反应类型：

一氧化碳还原金属氧化物：

还原赤铁矿FeO

2 3

+3CO=高=温=2Fe+3CO

（红色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊）

还原磁铁矿FeO

3 4

+4CO=高=温=

3Fe+4CO；

22

2

CuO+CO=△==

Cu+CO

2

检验二氧化碳的反应、石灰水的试剂瓶有白膜的原因、用石灰水保鲜鸡蛋、石灰浆刷墙：

CO +Ca(OH) == CaCO↓+HO

2 2 3 2

有机物燃烧：天然气燃烧：CH

4

+2O

点燃 CO

===2