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化学
高中元素周期表题目的总结)
1
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化
性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳
离子的氧化性增强。
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性
减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离
子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非
金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强
(碱性减弱);
同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强
(酸性减弱)。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化
合越难。
高一元素周期表知识点总结2
高一元素周期表知识点总结3
原子核外电子排布规律
1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布
的,其主要规律是:
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,
依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过
2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过
2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的
理解。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
高一元素周期表知识点总结4
原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子
半径随原子序数的递增而减小;
(2)随电子层数增多,原子半径增大。
2元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属
+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧
无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的
熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,
非金属单质的熔点递增
4元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
高一元素周期表知识点总结5
第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。
ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);
ⅡA族称为碱土金属元素;
ⅢA族称为铝族元素;
ⅣA族称为碳族元素;
ⅤA族称为氮族元素;
ⅥA;
ⅦA族称为卤族元素。
元素周期表共有七个横行,称为七个周期,
其中第一(2种元素)
二(8种元素)
三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素)
第四(18种元素)
五(18种元素)
六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素,又有过渡元素);
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