2014高考最直击人心的化学宝典：电解质溶液.doc

2014高考最直击人心的化学宝典

[考纲要求]1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH计算

1． 一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2． 两种测量方法

溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。

3． 三个重要比较

水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：

溶液的

酸碱性

c(H＋)与c(OH－)

比较

c(H＋)大小

pH

酸性溶液

c(H＋)

c(OH－)

c(H＋)

1×10－7mol·L－1

7

中性溶液

c(H＋)＝

c(OH－)

c(H＋)＝

1×10－7mol·L－1

＝7

碱性溶液

c(H＋)

c(OH－)

c(H＋)

1×10－7mol·L－1

7

4． pH使用中的几个误区

(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液

(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

5． 溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别

(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×

10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)1×

10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

(2)室温下，溶液中的c(H＋)1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

6． pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算

pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：

eq\x(强酸、强碱)eq\o(――→,\s\up7(恰好中和))pH＝7

eq\x(强酸、弱碱)eq\o(――→,\s\up7(碱过量))pH7

eq\x(弱酸、强碱)eq\o(――→,\s\up7(酸过量))pH7

(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性。

eq\x(强酸、强碱)―→V酸∶V碱＝1∶1

eq\x(强酸、弱碱)―→V酸∶V碱1∶1

eq\x(弱酸、强碱)―→V酸∶V碱1∶1

(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：

题组一走出溶液稀释与混合的误区

1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性 (×)

(2012·广东理综，23B)

(2)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 (√)

(2012·广东理综，23C)

(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 (×)

(2012·天津理综，5A)

(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 (×)

(2012·浙江理综，12A)

(5)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 (

(2011·天津理综，5D)

2． (2012·新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为

amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ()

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

答案C

解析判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸