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知识回顾：1、什么是饱和溶液和不饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：1.增加溶剂2.升高温度饱和不饱和溶液1.增加溶质2.蒸发溶剂3.降低温度溶液

二.溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液;在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.不饱和溶液1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？溶质是否能继续溶解2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液一定温度、一定量的溶剂3、饱和溶液的前提条件是什么？4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？

二.饱和溶液和不饱和溶液硝酸钾饱和溶液说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾加入少量高锰酸钾2.此液为硝酸钾饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液再加硝酸钾[练习]20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为133克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶36质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的13质6量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。136

指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；不一定,有可能刚好达到饱和.3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；依然是不饱和溶液.4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液

三.溶液的相互转化:在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：1）降低溶液温度；酸钾；3）升高溶液的温度；溶剂2）加入溶质硝4）蒸发溶液中的

讨论1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.

讨论3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的密度;④溶液的质量;⑤溶质的质量分数(即:浓度);A.①②③④B.C①②④.B.②③④⑤D.①②③④⑤

一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?取两只试管各加20毫升水:加入一匙固体再加水,能使固再加入一匙固体再加入一匙固体体都溶解吗？现象5g氯化钠固体消失有晶体存在有更多晶体存在5g硝酸钾固体消失有晶体存在固体消失1.可溶物在一定量的水中不能无再限加溶热解,;能使固体都溶解吗？2.不同物质在水中溶解能力不一样;结论3.不同温度下，物质的溶解能力不同.

溶解性（溶解限量）：一种物质溶解在另一种物质里的能力。分为：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）

想一想影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些？

猜想假设溶质种类溶解限量溶剂质量温度

讨论：设计实验——怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？100g水100g水定量比较固体溶解能力大小的要素：饱和状态单位（克）一定温度100g溶剂

二、固体物质的溶解度1、溶解度在一一定定温温度度下下，，某某固固态态物物质质在在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体溶解度的四要素：一定温度条件：标准：100克溶剂(一般指水）溶液状态：饱和状态单位：质量（克）

例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。

在线测试判断下列说法是否正确×1、36g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36g。×2、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有26g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为26g。××3、20℃时，100g水中溶解了20g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为20g。4、20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，所以20℃时氯化钠的溶解度为36。

在线测试1、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2、70℃时，硝酸钾的溶解度是140g。则70℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是__1_4_0__:_1_0__0