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滴定管的正确使用酸式滴定管12345滴定管的正确使用方法误差分析使用酸式滴定管的注意事项使用碱式滴定管的注意事项

滴定管滴定管用于精确量取一定体积的溶液，由内径均匀的并带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞(或由橡皮管玻璃球组成的阀)组成。

一、酸式滴定管在上部有如下的标注信息：温度容积0刻度

一、酸式滴定管在下部有如下的结构：活塞玻璃尖嘴

一、酸式滴定管主要规格有：25ml、50ml无色与棕色两种读数误差：0.01ml

二、滴定管的正确使用1、检查是否漏液正常漏液

酸式滴定管的装配活塞要转动灵活，且密不漏液。新的或旧的发现漏液及转动不灵活，需重新装配。装配方法：滴定管平放在桌面，取下活塞，活塞套和活塞洗净后用滤纸吸干水。分别在活塞粗端和套细端沿周围涂少许凡士林（不宜太多，勿堵住孔）。活塞插入套中，沿同一方向转动，直到接触部呈透明状，两者紧密结合，最后用橡皮筋套住活塞尾部，以防脱落。

观察是否结合，若还是旋转不灵活，表示凡士林涂太少。若凡士林从缝里溢出或挤入孔道，表示凡士林太多。二者出现都应重新装配。试漏办法：先关闭活塞，将滴定管充满水，用滤纸在活塞周围和管尖处检查。然后将活塞旋转180。，直立两分钟，再用滤纸检查，如不漏液可用，漏液重装。

二、滴定管的正确使用2、洗涤先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。（见右图所示）再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。（见下图所示）

装溶液用滴定液润洗管2-3次——注入滴定液至刻度以上——排气【酸管-迅速旋开活塞使滴定液急速流出排除气泡】【碱管-向上排气法，将乳胶管向上弯曲，用两指挤压稍高于玻璃球所在处，使溶液从管尖涌出而排除气泡】

排气操作

二、滴定管的正确使用3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。4、排净尖嘴内的气泡。5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。

二、滴定管的正确使用6、滴液准确量取一定体积溶液时,滴液先快后慢，接近所取体积时逐点滴入，见右图。

三、误差分析读数仰视时读数偏高平视是正确的读数位置俯视时读数偏低

滴定最好是在零刻度开始，且每次都一致，以消除因上下刻度不匀所造成的误差。遵循规则：1、装液或放液，需等1-2分钟，再读数。放液慢时，等0.5-1分钟即可读数。2、对于无色或浅色溶液，读取凹液面的最低点与刻度相切处，视线与切点同一水平线。若颜色太深，不能看到凹液面是，可读取液面的最上缘。初读数与终读数应同一标准。3、读数时，应估读到小数点后第二位。4、也可使用读数卡为背景，使读数清晰。

四、使用注意事项酸式滴定管可装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），不能装碱性溶液，原因：SiO+2OH=SiO+HO-2-322从而粘接活塞

五、碱式滴定管刻度与酸式滴定管一样，但不能装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），这些溶液可腐蚀橡胶管。

五、碱式滴定管排除气泡的方法

思考与探索：?用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定。?研究探索：如何用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。(C=0.1154mol/L)HCl

原理：H供的H(总量)与碱提供的OH的量相等。++OH=HO，即中和反应中酸提—2+—(总量)的物质过程：在一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，加入2滴酚酞(溶液呈红色)。把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入盐酸，不断摇动锥形瓶使溶液充分混合，当看到加入1滴盐酸时，溶液立即褪成无色，反应恰好进行完全，停止滴定。记录盐酸的体积，重复上述实验2至3次，求出平均值，最后计算出NaOH溶液的浓度。

练习?1、下列读数时仰视读出的数据大于实际数的是（D）?①量筒②容量瓶③滴定管?A、①B、①②C、②③D、③

移液管(吸量管)的使用方法：（1）洗涤：使用移液管前，应先用铬酸洗液润洗，以除去管内壁的油污。然后用自来水冲洗残留的洗液，再用蒸馏水洗净。洗净后的移液管内壁应不挂水珠。（2）润洗：移取溶液前，用滤纸将尖端内外的水除去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次，润洗过的溶液应从尖口放出，弃去

（3）移液：以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。先把橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）内空气尽量压出，再紧插在管口上。这时，左手拿橡皮吸球轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降。当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速移去洗耳球，用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开