化学反应速率和化学平衡专题多媒体教学课件.pptVIP

（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2。（填“增大”“减小”或“不变”）解析（1）从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。（2）升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。（3）加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行程度的大小，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。（4）催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。答案（1）放热（2）减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小（3）没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小减小17.(2009·浙江理综，27)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列各题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH0（填写“”、“”或“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol/LCO初始浓度/mol/L催化剂的比表面积/m2/gⅠ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。解析（1）该反应的ΔS0,由ΔH-TΔS0反应自发进行推知，ΔH0(2)2s内的v(N2)=v(NO)==1.875×10-4mol/(L·s)（3）2NO+2CO2CO2+N21.00×10-33.60×10-3009.00×10-49.0×10-49.00×10-141.00×10-42.70×10-39.00×10-4起始浓度/mol/L变化浓度/mol/L4.5×10-4(4s时)平衡浓度/mol/L4.5×10-4K===5.00×103mol/L(4)A使用催化剂，平衡不移动，NO转化率不