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硫酸的教案设计

【篇一：浓硫酸教案设计】

第三节硫酸

教学目标

知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强

氧化性；了解硫

酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决

问题的能力；能

通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；

学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点

的教育。激发

学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点

浓h2so4的强氧化性课时安排

2课时教学方法

启发探究实验教学用具

试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管

浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗

糖、蒸馏水教学过程

【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，

消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需

要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是

一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么硫酸有那些性质？这

就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节硫酸

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性

质?为什么具有这些性质?

+

稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出h。

h2so42h++so42-

【板书】硫酸的性质

稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4

++

【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价

态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？

【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存

在，而浓硫酸主要是以h2so4

分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，

即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】

浓硫酸的性质

一、浓硫酸的物理性质：

3

【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数

为98.3%，密度1.84g／cm，沸点为338℃，难挥发。能以任意比

与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

+

2-

【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使

产生的热量迅速扩散。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式

存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？

【板书】二、浓硫酸的特性：【提问】我们在实验室制取氯气的时

候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？

这体现了浓硫酸的吸水性

【板书】1、吸水性【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，

那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？通常可用浓硫酸

干燥的气体有：h2、o2，n2、co、co2、ch4、so2、hcl、c12等：

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：nh3、还原性气体：h2s、

hi、hbr等。【设疑】为什么h2s、hi、hbr不能用浓硫酸来干燥？

欲知原因，我们继续学习。【演示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木

屑中分别滴入几滴浓硫酸

实验现象：三种物质最后都变黑

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物

质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化

【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应

实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气

味气体产生，放出大量热。

【分析问题，猜测性质】

①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？

②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出

化学方程式：

c12h22o1112c+11h2o

③变黑后为什么膨胀起来？

【小结板书】2、脱水性（炭化）